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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE GUERRERO

UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICO BIOLOGICAS

PROFESOR: MC. FRANCISCO SOTELO GALINDO

TRABAJO: REPORTE DE LA PRACTICA 3 “GASES IDEALES”

GRADO Y GRUPO: “1°” “201”

NOMBRE DE LA ALUMNA: SANTANA SANTIAGO EDITH MONSERRAT

UNIDAD DE APRENDIZAJE: FISICOQUIMICA

TURNO: MATUTINO


RESUMEN:
Se realizo un experimento de separación térmica del KClO3y un catalizador el MnO2 mediante el montaje en un soporte universal, con unas pinzas de soporte que sostenían un tubo de ignición, que poseía un tubo de desprendimiento con una manguera que conectaba a una probeta de 500 ml introducida en una cubeta de agua corriente, posteriormente se coloco el mechero de alta combustión que calentó dicha mezcla. Se apago el mechero y se retiro la manguera, seobtuvo KCl en el tubo y O2 en la probeta.
Se peso la masa del tubo, posteriormente en la cucharilla de ignición se colocaron las virutas de magnesio, que se calentaron en el mechero, se colocaron incandescentes dentro de la probeta de 500 ml con O2, se procedió al lavado y entregado del material.

INTRODUCCION:
En la practica que se realizo cuyo objetivo es el de calcular y determinar elnumero de moles de oxigeno molecular que se obtuvo apartir de la reacción de descomposición térmica del clorato de potasio, a través de la utilización de la ecuación de los gases ideales. Donde se define un gas ideal es aquel gas cuyas moléculas no poseen una interaccion entre si mismas, donde se encuentran libres, poseen movimientos rectilíneos entre las paredes del recipiente que los encierra.Además de mencionar algunas de las propiedades principales de los gases ideales como son; fácilmente comprimibles, que ocupan el volumen del recipiente que los contiene, se expansionan indefinidamente es decir la distancia entre sus moléculas es mayor que en los demás estados de agregación de la materia, ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.
Cabe mencionar que las condiciones normalespara el estudio de un gas son: que posea de volumen 22.4 L, que contenga 1 mol de peso molecular, con una presión de 1 atmosfera o 760 torr y por ultimo una temperatura de 0°C ó 273 K, que son las condiciones que posee un gas ideal.
Donde además de eso, el valor de la constante de los gases en el Sistema Internacional de medidas es de 8.314 J mol –1 K-1, que puede poseer otros valores como0.0821 L atm mol -1 K-1.

MATERIALES Y METODOS:

 Probeta graduada de 500 ml.
 Agua corriente.
 Tubo de ignición.
 Tapón de goma.
 Soporte universal.
 Pinzas de soporte.
 Cucharilla de ignición.
 Tubo de desprendimiento.
 Balanza analítica.
 Virutas de Magnesio (Mg.)
 Clorato de Potasio (ClO3)




RESULTADOS Y DISCUSION:

Equipo Volumen obtenido (Mililitros) Volumenobtenido (Litros)
1 427 0.427
2 320 0.320
3 150 0.150
4 326 0.326
5 295 0.295
6 410 0.410

Equipo m1 (masa tubo) m2= m1 + mKClO3 m3= m1 + mKClO3 + mMnO2 m4= m1 + mMnO2 + mKCl
1 41.4721 g. 42.6791 g. 42.8213 g. 40.9729 g.
2 39.9732 g. 41.7218 g. 41.7900 g. 41.4857 g.
3 42.2432 g. 43.1472 g. 43.3647 g. 40.9029 g.
4 42.0000 g. 42.9662 g. 42.9738 g. 42.8700 g.
5 41.9524 g. 42.8102 g.42.8840 g. 41.9718 g.
6 27.8503 g. 28.7089 g. 28.7781 g. 43.9572 g.

En la práctica realizada por medio del experimento de los gases ideales se obtuvo una variación de resultados obtenidos entre los distintos equipos del laboratorio, de los cuales no fueron grandes parámetros entre las distintas cantidades de masa del equipo 1 al 5, pero en el equipo 6 tuvo una variación mayor, esto fue debido a unamala pesada en la balanza analitica que va de 28 g. hasta 43 g. que es la mayor cantidad y no cumple con la mayoría de las masas pesadas, donde se observo una mayor desviación entre los parámetros medidos fueron en los resultados de volúmenes, siendo el mayor de 427ml y el menor de 150 ml, debido a la lenta reacción de descomposición del KClO3 en el caso que se presento en ciertas mesas de...