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Páginas: 2 (445 palabras)
Publicado: 19 de noviembre de 2014
BOHR
Nació en Dinamarca el 7 de octubre de 1885 fue un físico danés que realizó contribuciones fundamentales para la comprensión de la estructura de átomo y la mecánica cuántica Basándose enlas teorías de Rutherford (átomo de Rutherford) publicó su modelo atómico (Modelo atómico de Bohr) en1913, introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuánticaconsiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior.
En su modelo, además, los electrones podían caer (pasarde una órbita a otra) desde un orbital exterior a otro interior, emitiendo un fotón de energía discreta, hecho sobre el que se sustenta la mecánica cuántica.
En 1922 recibió el Premio Nobel deFísica por sus trabajos sobre la estructura atómica y la radiación
La naturaleza dual del electrón
La teoría de Bohr intrigó más aún al mundo científico cuando postuló que los electrones estabanrestringidos a viajar en ciertas órbitas a distancias fijas del núcleo.
Solo en 1924 Louis de Broglie dio respuesta a la inquietud, al plantear que
“si las ondas luminosas se pueden comportar como unrayo de partículas, es posible que los electrones posean la propiedades ondulatorias”.
Sugirió entonces que el electrón, en su trayectoria circular alrededor del núcleo, tenía una longitud de ondacaracterística, la que dependía de su masa
y de su velocidad
A partir de sus experimentos, De Broglie señala en su tesis doctoral que una corriente de electrones (debido a que su masa esinfinitamente pequeña) exhibe el mismo comportamiento ondulatorio que la radiación electromagnética.
El electrón tiene un comportamiento dual de corpúsculo y onda, pues posee masa y se muevea velocidades elevadas. Al comportarse el electrón como una onda, es imposible conocer en forma simultánea su posición exacta y su velocidad; por lo tanto, sólo existe la probabilidad de encontrar un electrón...
Nació en Dinamarca el 7 de octubre de 1885 fue un físico danés que realizó contribuciones fundamentales para la comprensión de la estructura de átomo y la mecánica cuántica Basándose enlas teorías de Rutherford (átomo de Rutherford) publicó su modelo atómico (Modelo atómico de Bohr) en1913, introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuánticaconsiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior.
En su modelo, además, los electrones podían caer (pasarde una órbita a otra) desde un orbital exterior a otro interior, emitiendo un fotón de energía discreta, hecho sobre el que se sustenta la mecánica cuántica.
En 1922 recibió el Premio Nobel deFísica por sus trabajos sobre la estructura atómica y la radiación
La naturaleza dual del electrón
La teoría de Bohr intrigó más aún al mundo científico cuando postuló que los electrones estabanrestringidos a viajar en ciertas órbitas a distancias fijas del núcleo.
Solo en 1924 Louis de Broglie dio respuesta a la inquietud, al plantear que
“si las ondas luminosas se pueden comportar como unrayo de partículas, es posible que los electrones posean la propiedades ondulatorias”.
Sugirió entonces que el electrón, en su trayectoria circular alrededor del núcleo, tenía una longitud de ondacaracterística, la que dependía de su masa
y de su velocidad
A partir de sus experimentos, De Broglie señala en su tesis doctoral que una corriente de electrones (debido a que su masa esinfinitamente pequeña) exhibe el mismo comportamiento ondulatorio que la radiación electromagnética.
El electrón tiene un comportamiento dual de corpúsculo y onda, pues posee masa y se muevea velocidades elevadas. Al comportarse el electrón como una onda, es imposible conocer en forma simultánea su posición exacta y su velocidad; por lo tanto, sólo existe la probabilidad de encontrar un electrón...
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