Fdfa

ÍNDICE INTRODUCCIÓN 1/ Objetivo 2/ Base teórica PROCESO EXPERIMENTAL 1/ Material

2/ Montaje 3/ Proceso RESULTADOS 1/ Tabla 2/ Gráfica ANÁLISIS CRÍTICO

1

1/ KNO3 2/ CuSO4x5H2O 3/ Comparación 4/ Otras CONCLUSIÓN BIBLIOGRAFÍA INTRODUCCIÓN 1/ Objetivo Vamos a realizar una práctica de solubilidad y aprender este concepto, y por medio de estos datos obtenidos realizaremos una curva desolubilidad en una gráfica. 2/ Base teórica Solubilidad es la concentración de la disolución saturada a una temperatura determinada. Disolución saturada es aquella que, a una temperatura determinada, ya no disuelve más soluto. La solubilidad de un soluto sólido en un disolvente determinado suele aumentar al elevar la temperatura, de manera que podremos disolver más cantidad de soluto si aumentamos latemperatura de la mezcla. Por el contrario, cuando se trata de gases, su solubilidad en un disolvente suele aumentar al disminuir la temperatura. También tendremos que decir que disolución es toda mezcla de dos o más sustancias que forman otra sustancia homogénea a nivel molecular. La cristalización es la técnica de separación de disoluciones en la que las condiciones se ajustan de tal forma que sólopuede cristalizar alguno de los solutos permaneciendo los otros en la disolución. Esta operación se utiliza con frecuencia en la industria para la purificación de las sustancias que, generalmente, se obtienen acompañadas de impurezas. Para que la cristalización fraccionada sea un método de separación apropiado, la sustancia que se va a purificar debe ser mucho más soluble que las impurezas en lascondiciones de cristalización, y la cantidad de impurezas debe ser relativamente pequeña. Proceso de cristalización PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 1/ Material Para la realización de este experimento han sido necesarios los siguientes instrumentos: _ 1 soporte _ 1 vaso de precipitado de 250mL _ 1 balanza _ 1 tubo de ensayo 2

_ 1 pipeta o probeta _ 1 termómetro _ 1 rejilla _ 2 pinzas de bureta _ 3nueces _ 1 tapón de corcho _ 1 mechero _ 1 varilla _ 1 aro. 2/ Montaje

3

3/ Proceso Vamos a experimentar con dos sustancias diferentes: el sulfato cúprico pentahidratado y el nitrato potásico. La clase está dividida en diez grupos de dos personas. Los cinco primeros grupos trabajan con sulfato cúprico y los cinco otros con nitrato potásico. El profesor ha asignado a cada grupo una masadiferente del producto que debe utilizar, para así al finalizar las experiencias poder hacer la curva de solubilidad. Nosotros, grupo nº 4, hemos experimentado con 12g de sulfato de cobre pentahidratado. Después de haber limpiado correctamente el material con agua destilada o con mezcla crómica, montamos la estructura para empezar siguiendo los pasos descritos a continuación: 1/ Pesar con la ayuda dela balanza 12g de sulfato cúprico pentahidratado. 2/ Añadir el soluto a 20mL de agua destilada en el tubo de ensayo, lo que da una disolución saturada. 3/ Añadir 250mL de agua del grifo en un vaso de precipitado.

4

4/ Montar el vaso de precipitado sobre la rejilla. 5/ Colocar el tubo de ensayo con la disolución en su interior en el vaso de precipitado, sujetado mediante una pinza de bureta,y sin hacer tocar los bordes del vaso y del tubo entre si. 6/ Montar el termómetro con la ayuda de una pinza de manera a que esté en el agua del grifo, y no en la disolución. 7/ Calentar suavemente el tubo de ensayo y remover la disolución hasta que se disuelva por completo; podemos anotar la temperatura alcanzada. 8/ Apagar el mechero, y dejar que la disolución enfríe, para averiguar el punto desaturación, alcanzado cuando se observa que pequeñas partículas de sólido empiezan a cristalizar. Hemos calentado al baño maría un soluto para encontrar su punto de saturación, y para ello hemos tenido que modificar el último paso: en ves de dejar enfriar el tubo de ensayo en el vaso de precipitado, que contiene un importante volumen de agua caliente, hemos montado otro soporte, con dos pinzas...