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Para conocer y entender los términos de potencial quimico y otras propiedades parciales de las soluciones definiremos lo referente a la energia libre de gibbs y lo que planteó en susestudios.

Josiah Willard Gibbs: fué un notable físico y matemático que contribuyó enormemente en el desarrollo de estudios teóricos sobre termodinámica, estableciendo en bases científicas lasnociones al respecto del comportamiento de los fluidos y de la transferencia de calor, estableciendo la conexión de la termodinámica con la química y sentando las bases definitivas de la físico-química.Introduciendo en la Termodinámica un nuevo parámetro, representado por variables extensivas tales como energía interna y entropía para caracterización de los estados de equilibrio de un sistema.
Tambiéndefinió una nueva función de estado del sistema termodinámico, la denominada energía libre o energía de Gibbs (G), que permite prever la espontaneidad de un determinado proceso fisicoquímico,experimentado por un sistema sin necesidad de interferir en el medio ambiente que le rodea.

Energía libre de Gibbs (G): es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva, conunidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para reacción quimica. Ademas es muy útil ya que comprende en forma implícita la energía interna (U), la entalpía (H) y la entropía(S). Se define formalmente como:

G ≡ H – TS

Para el calculo de la variacion de esta energia o delta G "ΔG" tenemos la siguiente ecuación:

ΔGr = ΔHr -TΔSr

a presión y temperatura constanteDefinimos entonces, a presión y temperatura constantes:

-Los procesos se encuentran en equilibrio , cuando ΔG = 0; es decir la energia libre de Gibb de los reactivos es igual a la de losproductos
-Los procesos son espontáneos, cuando ΔG < 0
-Los procesos son no-espontáneos, cuando ΔG > 0; es decir que la reacción no se producira.

Unidades de la energía libre de Gibbs: [Joule/mol]...