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SUSTANCIA PURA
Las sustancias puras que se pueden encontrar en la superficie terrestre son muy pocas. El oro (Au) y el mercurio (Hg) son ejemplos de sustancias de alta pureza, también lo son productos químicos como el ácido sulfúrico.
     En la actualidad, los químicos están interesados en el estudio de las propiedades de sustancias recogidas o extraídas de fuentes naturales, como loscristales de azúcar o de sal que se han obtenido de la caña de azúcar o del agua salada, respectivamente. Sin embargo, decir que son sustancias puras sería un error ya que la gran mayoría de ellas contiene proporciones –muy pequeñas– de impurezas. La cantidad de impurezas dependerá de los procesos y fuentes de extracción.
     Cada sustancia tiene una serie de características y propiedades que permitenreconocerla y distinguirla de otras; por ejemplo: el oro, dependiendo de su espesor, se presenta en varias tonalidades desde el dorado amarillo –conocido por todos–, pasando por el verde amarillento, el azul verdoso y el azul, hasta llegar al rosa violáceo, propio de una capa muy fina de oro.
     El oro (Au) es un cuerpo homogéneo, el más dúctil y maleable de todos los metales, buen conductordel calor y la electricidad, no se oxida, tiene propiedades definidas (densidad, punto de fusión, punto de ebullición). Es una sustancia pura que tiene una composición química y propiedades físicas definidas en forma muy particular.
     Es común observar en la etiqueta de un producto químico la pureza de una sustancia, sin embargo, ésta siempre tendrá microscópicas impurezas.
     Por tanto,todos los elementos y compuestos químicos son sustancias puras.
     Una sustancia pura:
Está formada por un solo componente
Es posible su descomposición en elementos mediante métodos químicos.
Siempre tendrá la misma composición en sus elementos.
     Así, un elemento es una sustancia pura que no es posible descomponer en otra más simple ni aun utilizando métodos químicos.
SUSTANCIA PURA
Nonecesariamente tiene que estar compuesta por un
solo componente, puede estarlo por varios
compuestos químicos.
Es una sustancia formada por un solo constituyente.Las sustancias puras se caracterizan porque tienen una composición química constante y es la mismaen todas sus fases.
SOLUCION.
Son sustancias ópticamente homogéneas pero su puntode ebullición varia dependiendo de laconcentración desoluto en el solvente.
MEZCLAS.
Son ópticamente heterogéneas y sus propiedades varían de acuerdo a las características de sus componentes .Cualquier mezcla o solución no es una sustancia pura. Ejemplo el Agua y el aceite, las aleaciones de acero, etc.
Importancia: tiene que estar definida la sustanciapara obtener una tabla de propiedades
FASES DE UNA SUSTANCIA PURA
Existen tres fasesprincipales para una sustancia pura estas son: sólida, liquida y gaseosa.
Fase Sólida:
Las moléculas están separadas pequeñas distancias, existen grandes fuerzas de atracción, las moléculas mantienen posiciones fijas unas con respecto a las otras pero oscilan esta oscilación depende de la temperatura.
Fase Líquida.
El espaciamiento molecular es parecido al de la fase sólida, excepto que lasmoléculas ya no mantienen posiciones fijas entre si. Las moléculas flotan en grupos.
Fase Gaseosa.
Las moléculas están bastante apartadas unas de otras y no existe un orden molecular, estas se mueven de forma desordenada en continuo choque entre ellas y con el recipiente que las contiene.
Procesos de cambios de fase de sustancias puras. (dibujo)
En todo proceso de cambio de fase la Presión y laTemperatura son propiedades dependientes. Los cambios de fase ocurren a Temperatura constante y son función de la Presión a la que ocurren.Una sustancia a presiones mayores hervirá a temperaturas mayores.
SUSTANCIA PURA

        Es toda sustancia que tiene su composición química homogénea e invariante. Ejemplo: el agua, el nitrógeno, el oxígeno, el amoníaco y muchos masLa sustancia pura puede...