Fenómenos Químicos

Fenómenos Químicos
Descomposición del Dicromato de Amonio
Análisis Grupal
1. Objetivos:
1.1. Comprobar y demostrar la descomposición del Dicromato de Amonio.
1.2. Aprender a usar correctamentelos instrumentos y materiales del laboratorio.
1.3. Aprender a deducir las fórmulas de los reactivos.
1.4. Ver los fenómenos químicos de dicha sustancia.
2. Fundamentos:
2.1. Dicromato de Amonio:El dicromato de amonio es una sal del hipotético ácido dicrómico (este ácido en sustancia no es estable). Se trata de una sustancia con un color anaranjado intenso. Es un oxidante fuerte y encontacto con sustancias orgánicas puede provocar incendio o explosión.
Es fundamentalmente conocido por su uso en la demostración de la descomposición térmica de una sustancia, ya que al ser calentada oencendida por una llama, se produce la reacción:

La reacción se produce debido al poder oxidante del ión dicromato y al reductor del ión amonio. Otro ejemplo es la reacción de descomposiciónexplosiva del nitrato de amonio. Actualmente esta experiencia se realiza cada vez menos debido a la toxicidad de uno de los productos: el óxido de cromo III.
2.2. Reacción Endotérmica:
Se denomina reacciónendotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquélla que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo, es decir, aquellareacción en donde la entalpía de los reactivos es menor que la de los productos.
Las reacciones endotérmicas, sobre todo las del amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo aprincipios del siglo XIX.
Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas.
Es importante decir que las reacciones endotérmicas al absorber calor pueden ser útiles yprácticas en algunos casos, como por ejemplo, el querer enfriar un lugar.
En las reacciones endotérmicas los productos tienen más energía que los reactivos.
2.3. Calor:
El calor es la transferencia...