fenomenos

UNIDAD I. TEORIA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA ATÓMICA.
1.1 El átomo y sus partículas subatómicas.

Dentro de la filosofía de la antigua Grecia, la palabra átomo se empleaba para referirse a la parte más pequeña de materia y era considerada indestructible. Ya entonces, Demócrito (460-370 a.C.) entendía que todas las sustancias existentes son diferentes porque están constituidas por diversos tiposde unidades diminutas, es decir que todos los elementos deberían estar formados por pequeñas partículas que fueran INDIVISIBLES.
Átomo, en griego, significa INDIVISIBLE. Hoy día sabemos, que los átomos no son, como creía Demócrito.
En la actualidad sabemos que el átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componenno pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. De hecho están formados por partículas, llamadas subatómicas, las cuales son.
Electrón
El electrón es una partícula subatómica que tiene carga negativa, su descubrimiento deriva de los experimentos realizados con Electricidad. El Protón
El protón es una partícula cargada positivamente, su estudio se debe en gran parte aEugene Goldstein quien realizó experimentos con Rayos Catódicos en los cuales se introdujo Hidrógeno gas a baja presión, observando la presencia de Rayos que viajaban en dirección opuesta a los Rayos Catódicos. El llamó a estos “Rayos Positivos” Protones. Se determinó la relación e/m para el protón resultando ser:
e/m = +9.5791 x 104 Coulomb/g
A los protones se les asignó el símbolo H+ y sedeterminó que la carga del protón es igual a la del electrón sólo que de signo contrario (+).
eH+ = +1.602 x 10-19 Coulomb
Así mismo, se determinó la masa del Protón siendo ésta de:
mH+ = 1.6726 x 10-24 g
El Neutrón
En 1932 Chadwik determinó mediante el estudio de reacciones nucleares la masa del neutrón, el cual no posee carga (Por eso le llamaron Neutrón) siendo ésta de:
mn = 1.6750 x10-24 g
n = neutrón
El núcleo
Es la parte central del átomo cargada positivamente: está compuesto principalmente de las partículas fundamentales llamadas protones y neutrones. Los electrones se mueven alrededor del núcleo. El núcleo contiene la mayor parte de la masa
NÚMERO ATÓMICO (Z)
Indica el número de protones que tiene un átomo en el núcleo, el cual es igual a la cantidad deelectrones, ya que la materia es eléctricamente neutra. La cantidad de protones varía según el elemento.

EJEMPLO: EL Magnesio (Mg) tiene Z= 12
NÚMERO DE MASA (A)
Es la suma del número de protones y neutrones contenidos en el núcleo. A = Z + N
EJEMPLO: El Sodio (Na) tiene Z = 11 y A = 23, por lo tanto contiene 11 protones, 11 electrones y 12 neutrones.
ISÓTOPOS
Son átomos de un mismo elementoque contienen el mismo número de protones y electrones, pero diferente número de neutrones.
MASA ATÓMICA:
Es la masa de un átomo expresada en relación al átomo de carbono-12 (12C).
1.1.1. RAYOS CATÓDICOS Y RAYOS ANÓDICOS
En la década de 1890 los científicos estaban interesados en el estudio de la radiactividad, la emisión y transmisión de la energía a través del espacio en forma de ondas,que contribuyeron al conocimiento de las partículas subatómicas que conforman al átomo, las cuales fueron descubierta a través de la realización de varios experimentos que permitieron la construcción de modelos que explican cómo son y en donde se encuentran y así poder tener entender su estructura y funcionamiento, por ello a continuación se habla de los mismo e iniciaremos con los rayoscatódicos.
Consiste en dos electrodos se encuentran dentro de un tubo sellado de vidrio al que se ha extraído casi completamente el aire. Cuando se aplica un Voltaje alto a través de los electrodos, emerge un haz de rayos desde el electrodo negativo llamado Cátodo hacia el electrodo positivo llamado Ánodo.
Estos rayos tienen naturaleza negativa, ya que son repelidos por el extremo negativo de campos...