Feria Cientifica Reloj De Yodo


Reloj de yodo



Integrantes: Miss:
Nicole Díaz Carmen Gloria Vera
Constanza Espinoza
Mariajosé Muñoz Fecha de entrega:
Marcelo Palma29/05/2015
Lazareth Parra
Mayra Veloso

Curso:
IV°D
Índice
Contenido Página
Resumen………………………………………………………………………………………….….3-4
Abstract…………………………………………………………………………………………….…5-6
Introducción………………………………………………………………………………………….…7
Planteamiento del problema,hipótesis y objetivos……………………………………………......8
Marco teórico………………………………………………………………………………………..9-13
Metodología (Materiales y procedimiento)…………………………………………………......14-15
Diseño Experimental………………………………………………………………………………16-18
Bibliografía……………………………………………………………………………………………..19



















Resumen

El reloj de yodo, es una reacción química de tipo oscilante, producto de la mezcla del yodato de sodioy el hidrogenosulfito en un medio acido, en la que se obtiene finalmente un complejo de yodo-almidón.

Hidrogenosulfito de sodio Yodato de potasio Ácido sulfúrico
Sabemos que el complejo yodo-almidón tiene como resultado una disolución de color oscuro, casi negro, y aunque esto es lo que más llama la atención del experimento, no es su objetivoprincipal. Si solo se quisiera producir una disolución que cambia de color, utilizaríamos solo el yodo y el almidón, pero este no es el caso:
Se utiliza el yodato de sodio, el hidrogenosulfito de sodio y el ácido sulfúrico, para lograr mediante varias reacciones químicas, que el cambio de color del complejo yodo-almidón no sea instantáneo, si no que se demore una cierta cantidad de segundos, es decir unareacción reloj, y además que sea oscilante, es decir que pueda volver a su estado inicial luego de terminada para volver a empezar la reacción.
Los factores que influyen en la reacción son principalmente (los que son más fáciles de observar), son la concentración de los reactantes y la temperatura. La concentración de los reactantes es directamente proporcional a la velocidad de la mezcla, esdecir que, mientras más cantidad de reactantes (En el caso del reloj de yodo, ambos reactantes deben tener concentraciones idénticas) mayor es la velocidad en que la disolución se torna oscura. Y la temperatura marca los límites (la disolución es estable solo hasta los 50°) y los puntos en que la mezcla cambia de color, de forma que, si la temperatura aumenta esta se vuelve incolora, y si disminuyese vuele oscura. Para mejores resultados es recomendable que la temperatura de la disolución se mantenga a temperatura ambiente.




Las reacciones químicas que permiten el retraso de cambio de color son las siguientes:
Ionización de los reactantes al entrar al agua destilada.
Producción de yoduro por medio de una molécula de yodato y 3 de hidrogenosulfito de sodio.
Producción de yodomolecular (I2) por la reacción entre el yoduro y el yodato presente en el agua destilada utilizando el ácido sulfúrico como catalizador (esta reacción necesita de un medio acido para ocurrir).
Reacción entre el hidrogenosulfito y el yodo molecular, que provoca que ambas sustancia se comiencen a consumir.
Desaparición del hidrogenosulfito al ser consumido totalmente, y por lo tanto incremento en laconcentración de yodo molecular.
Formación de complejo yodo-almidón, cuando el yodo se encuentra en una concentración alta, provocando el cambio de color de la disolución.
Finalmente la sustancia se vuelve incolora nuevamente cuando se forma más hidrogenosulfito de sodio al bajar la temperatura, consumiendo totalmente el yodo molecular y destruyendo el complejo yodo-almidón.
Esto comienza el proceso...