fgdfg

1. Ajusta la siguiente ecuación química y responde las cuestiones que figuran a continuación. (Masas
atómicas: H → 1; N → 14).
N2 (g)

+

3 H2 (g)

⎯⎯⎯→

2 NH3 (g)

1 mol de nitrógeno reacciona con 3 moles de hidrógeno y producen 2 moles de amoniaco
a) Calcula los moles de amoniaco que se obtendrán a partir de 2 moles de nitrógeno.
Como las cantidades son proporcionales a las de laecuación ajustada se cumplirá que:
2 mol de NH3
1 mol de N2

x mol de NH3
2 mol de N2

=

Observa que, para que la relación de proporcionalidad sea correcta, los numeradores
deben corresponder a la misma sustancia, igual que los denominadores

Estos datos son por los que nos preguntan
Estos datos corresponden a la ecuación ajustada
x = 4 mol de NH3
Se producirán 4 moles de NH3
b)Calcula la masa de nitrógeno que se necesitará para obtener 3 moles de amoniaco.
Calculamos los moles de nitrógeno que se necesitarán para obtener 3 moles de amoniaco
1 mol de N2
2 mol de NH3

x mol de N2
3 mol de NH3

=

x = 1,5 mol de N2
La masa molar del N2 es 28 g (14 x 2)
1,5 mol·28 g/mol = 42 g
Se necesitarán 42 g de N2
c) Determina el volumen de nitrógeno, medido en condicionesnormales de presión y temperatura, que
se necesitará para obtener 100 g de amoniaco.
Calculamos los moles de amoniaco que queremos obtener:
La masa molar del NH3 es 17 g (14 + 3x1)
n

=

Masa de sustancia
Masa molar de dicha sustancia

n (NH3)

=

n (NH3)

=

100 g
17 g/mol
5,88 mol

Calculamos los moles de nitrógeno necesarios para obtener 5,88 moles de amoniaco. Como
lascantidades son proporcionales a las de la ecuación ajustada se cumplirá que:
1 mol de N2
2 mol de NH3

=

x mol de N2
5,88 mol de NH3
Estos datos son por los que nos preguntan

Estos datos corresponden a la ecuación ajustada
x = 2,94 mol de N2
En condiciones normales, un mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22,4 L. 2,94 moles
ocuparán:
2,94 mol · 22,4 L/mol = 65,86 L
Senecesitarán 65,86 L de N2

d) Determina la masa de hidrógeno que reaccionará con 200 g de nitrógeno y el volumen de amoniaco
que se formará si la presión es de 1 atm y la temperatura 20ºC.
Calculamos los moles de nitrógeno que reaccionan:
La masa molar del N2 es 28 g (14x2)
n

=

Masa de sustancia
Masa molar de dicha sustancia

;

n (N2)

=

n (N2)

=

200 g
28 g/mol
7,14 molCalculamos los moles de hidrógeno que reaccionarán con los 7,14 moles de nitrógeno. Como
las cantidades son proporcionales a las de la ecuación ajustada se cumplirá que:
3 mol de H2
1 mol de N2

=

x mol de H2
7,14 mol de N2
Estos datos son por los que nos preguntan

Estos datos corresponden a la ecuación ajustada
x = 21,42 mol de H2
La masa molar del H2 es 2 g (1 x 2)
21,42 mol·2g/mol = 42,82 g
Reaccionarán 42,82 g de H2
Calculamos los moles de amoniaco que se obtendrán. Como las cantidades son proporcionales a las de la ecuación ajustada se cumplirá que:
2 mol de NH3
1 mol de N2

=

x mol de NH3
7,14 mol de N2
Estos datos son por los que nos preguntan

Estos datos corresponden a la ecuación ajustada
x = 14,28 mol de NH3
Para calcular el volumen que ocupanesos 14,28 moles de NH3 a 1 atm y 20ºC (293 K) utilizamos la ecuación del gas ideal:
p·V = n·R·T
1 atm · V = 14,28 mol · 0,082 atm.L/K.mol · 293 K
V

=

14,28 mol· 0,082 atm·L/K·mol · 293 K
1 atm

Se obtendrán 343,09 L de NH3

;

V

=

343,09 L

2. Ajusta la siguiente ecuación química y responde las cuestiones que figuran a continuación. (Masas
atómicas: H → 1; C → 12; O → 16).CH4 (g)

+

2 O2 (g)

⎯⎯⎯→

CO2 (g)

+

2 H2O(g)

1 mol de metano reacciona con 2 moles de oxígeno produciendo 1 mol de dióxido de carbono y 2 moles de agua

a) Calcula el volumen de dióxido de carbono que se obtendrá a partir de 40 litros de metano.
Como puede verse en la ecuación ajustada, el número de moles de CO2 obtenido será el
mismo que el número de moles de CH4 que...