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Calor especifico en los solidos
Daniel strux perez, juan ortega, cristian rodriguez, angel diz .
Profesor Ubaldo Enrique Molina. Grupo 2 – 22-05-2013
Laboratorio de Física calor y ondas, Universidad del Atlántico, Barranquilla




Resumen

En esta experiencia de laboratorio se pretende calcular el calor específico del hierro y el aluminio. Para determinar el calor específicode la muestras de material para así determinar el peso de la muestra, posteriormente se calentó, suspendiéndose en agua en ebullición, después al sacarse del agua se midió su temperatura y se introdujo en el calorímetro que contenía agua a una temperatura ambiente. Después de producirse el intercambio de calor y de haber alcanzado el equilibrio térmico se midió la temperatura final de la mezcla.Se realizó la prueba para el hierro y el aluminio respectivamente. Con los resultados obtenidos verificamos que el calor específico de los sólidos depende de la cantidad de calor que se necesita para producir un determinado aumento de temperatura.

Palabras claves
Temperatura, calor específico, sólidos y calorímetro
Abstract

In this lab is to calculate the specific heat of iron. To determinethe specific heat of the iron sample weight was determined from the sample, subsequently heated, suspended in boiling water, then the water removed was measured its temperature and introduced into the calorimeter (Styrofoam container) containing water at room temperature. Produced after heat exchange and having reached thermal equilibrium was measured final temperature of the mixture. Test wascarried out 2 times for the same material. With the results verified that the specific heat of the solids depends on the amount of heat required to produce a given rise in temperature.

Key words
Temperature, specific heat, and solid calorimeter..

1. Introducción
Diferentes sustancias requieren diferentes cantidades de calor para producir un cambio dado en su temperatura. Por ejemplo, paraincrementar la temperatura de 1kg de agua en una cantidad ΔT de temperatura se requiere alrededor de 10 veces más calor que para incrementar en esta misma cantidad ΔT la temperatura de 1kg de cobre. Este comportamiento de los materiales es caracterizado cuantitativamente por el calor específico, que es la cantidad de calor necesaria para incrementar la temperatura de 1gr de sustancia en 1°C. Así, elagua tiene un calor específico de mayor valor que el cobre.
El calor específico de un material es característico para cada sustancia y depende de su estructura interna. Como puede ser visto de la definición, el calor específico de una sustancia dada puede ser determinado mediante la entrega de una cantidad de calor conocida a una cantidad de masa determinada de la sustancia y con un apropiadoregistro del cambio en su temperatura. El propósito de este experimento es determinar el calor específico de un material en particular mediante los métodos de calorimetría.


2. Fundamentos Teóricos
Temperatura
La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente, tibio o frio que puede ser medida con un termómetro. En física, se define como una magnitud escalarrelacionada con la energía interna de un sistema termodinámica, definida por el principio cero de la termodinámica.

La energía térmica (o energía calorífica) es la que poseen los cuerpos debido al movimiento de las partículas que los forman. Por eso, este movimiento también se llama agitación térmica. La energía térmica que posee un cuerpo no se puede medir y tampoco calcular, puesto que es imposibleconocer los detalles del movimiento de cada una de la inmensa cantidad de partículas que forman un cuerpo (por pequeño que éste sea). Sin embargo, la agitación térmica de las partículas que forman un cuerpo está relacionada con su temperatura.
Las moléculas de los cuerpos se encuentran en continuo movimiento, cuanto más grande sea este movimiento, mayor energía termina posee, por tanto esta...