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1RO PABLO
R.- La concentracion porcentual no es mas que la cantidad de soluto que se encuentra en el disolvente, y se puede dar da varias formas.
- Concentración porcentual “masa en masa” (% m/m); esto se da cuando gramos de soluto están disueltos en 100 g de solución. 
- Concentración porcentual “masa en volumen” (% m/v); esto se presenta cuando gramos de soluto están disueltos en 100 ml desolución.
- Concentración porcentual “volumen en volumen” (% v/v); esto ocurre cuando ml de soluto están disueltos en 100 ml de solución.
2.- R.- La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de disolución.
M=(g soluto/PM soluto)/Vdisolución(L) 

M= conc molar (moles/L) 
g soluto= gramos de soluto necesarios 
PM soluto= peso molecular del soluto, en gramos/mol Vdisolución(L)= volumen de la disolución en litros 
3)R.-
La molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en unvaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar elcorrespondiente valor.


4.- R.-La concentración Normal o Normalidad, es el número de pesos equivalentes por litros de solución. , por lo tanto si una solución contiene un peso equivalente de CaCO3 (100 g), en un litro de solución, su concentración es 1 Normal. 
  
 
N  =       # equivalentes de soluto 
       litros de solución
 
# equivalentes  =      g de soluto 
                     Peq
   
Peq  =      PM 
           n
 5.-R.- La fracción molar es una unidad química usada para expresar la concentración de soluto en solvente. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente. Para calcular la fracción molar de una mezcla homogénea, se emplea la siguienteexpresión:



6.-R.-
Las propiedades coligativas son aquellas que están muy relacionadas con el cambio de ciertas propiedades físicas en los solventes cuando le agregamos a estos una cantidad determinada de un soluto no volátil. Específicamente las propiedades que varían son: Punto de ebullición (aumento ebulloscópico), Punto de congelación (descenso crioscópico), Descenso de la presión delvapor y la aparición de la Presión Osmótica.
7.- R.-La presión de vapor es la presión de un sistema cuando el sólido o liquido se hallan en equilibrio con su vapor.
La formula es la siguiente: Log (P) = A '(B / (T + C))
P = presión de vapor (Pa)
T = temperatura (K)
8.-R.-
Se conoce como descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto decongelación que experimenta unadisolución respecto a la del disolvente puro.
Todas las disoluciones en las que, al enfriarse, el disolvente solidifica , tienen una temperatura de congelación inferior al disolvente puro. La magnitud del descenso crioscópico, ∆Tc, viene dada por la diferencia de temperaturas de congelación (o de fusión) del disolvente puro y de la disolución, Tf* y Tf, respectivamente:9.-R.- El punto de ebullición del agua pura es 100°C, pero ese punto de ebullición puede ser elevado por la adición de un soluto tal como una sal. Una solución tiene típicamente un punto de ebullición más alto que el medible en el disolvente puro.
Tb = Kbcm
10.-R.- Para entender la presión osmótica, hay que hacer referencia al concepto de difusión el cual es la basede una mecanismo de transporte pasivo en los potenciales de membrana.

FORMULA

Pi)V=nRT 
(Pi) = nRT / V 
(Pi) = MRT 
Donde (Pi) es el signo matemático 
V es el volumen en litros 
n son los moles 
R es el numero constante de 0.082 (atm x L) / (K x mol) 
T es la temperatura en Kelvin 
y M es la molaridad 
11.-R.- La Ley de Henry fue formulada en 1803 por William Henry. Enuncia que...