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Moléculas
Las moléculas más simples, entre las cuales se encuentran las moléculas orgánicas, deben presentar un átomo central, en algunos casos el átomo central es el carbono debido a su baja electronegatividad, luego éste queda rodeado por los demás átomos de las otras moléculas. En moléculas compuestas por varios átomos de un mismo elemento y un átomo de otro elemento distinto, éste último seutiliza como el átomo central, lo cual se representa en este diagrama con 4 átomos de hidrógeno y uno de silicio. El hidrógeno también es un elemento exceptuante, puesto que no debe ir como átomo central.
Reacción de átomos de hidrógeno y silicio en modelo de Lewis
En algunos casos es difícil determinar el átomo central, en general cuando todos los átomos de los elementos del compuesto aparecenmás de una vez.
Véase también: electronegatividad
La regla del octeto

La regla del octeto, establece que los átomos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (última capa de la electrosfera). La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presentaen su capa de valencia 8 electrones. Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia. Veamos que los átomos de oxígeno se enlazan para alcanzar la estabilidad sugerida por la regla del octeto. La justificativa para esta regla esque las moléculas o iones, tienden a ser más estables cuando la capa de electrones externa de cada uno de sus átomos está llena con ocho electrones (configuración de un gas noble). Es por ello que los elementos tienden siempre a formar enlaces en la búsqueda de tal estabilidad.
Los átomos son más estables cuando consiguen ocho electrones en la capa de su estado de óxido, sean pares solitarios ocompartidos mediante enlaces covalentes. Considerando que cada enlace covalente simple aporta dos electrones a cada átomo de la unión, al dibujar un diagrama o estructura de Lewis, hay que evitar asignar más de ocho electrones a cada átomo.


ÀCIDOS: tipos y nomenclatura

Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución deciertos hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se denominan oxácidos y en el segundo, hidrácidos. Ácido, también es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza, liberando cationes hidrógeno.


HaXbOc



En donde X es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser también un metal de transición con un estado de oxidación elevado. Para nombrar los oxoácidos utilizaremosla nomenclatura tradicional con los sufijos –oso e –ico, nomenclatura que está admitida por la IUPAC.




Oxoácidos del grupo de los halogenos
Los halógenos que forman oxácidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los números de oxidación pueden ser +I, +III, +V y +VII. Al tener más de dos estados de oxidación junto a las terminaciones –oso e –ico, utilizaremos los prefijos hipo– (quequiere decir menos que) y per– (que significa superior), tendremos así los siguientes oxácidos:

HClO
Ácido hipocloroso
HClO2
 
Ácido cloroso
HClO3
 
Ácido clórico
HClO4
 
Ácido perclórico
HBrO
 
Ácido hipobromoso
HBrO2
 
Ácido bromoso
HBrO3
 
Ácido brómico
HBrO4
Ácido perbrómico
HIO3
Ácido yódico
HIO4
Ácido peryódico





Oxoácidos del grupo VIA
De los oxoácidos deazufre, selenio y teluro, los más representativos son aquellos en los que el número de oxidación es +IV y +VI. Para estos ácidos se utilizan los sufijos –oso e –ico.

H2SO3
Ácido sulfuroso
H2SO4
Ácido sulfúrico
H2SeO3
Ácido selenioso
H2SeO4
Ácido selénico
H2TeO3
Ácido teluroso
H2TeO4
Ácido telúrico



Oxoácidos del grupo VA
Los ácidos más comunes del nitrógeno son el ácido...