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Páginas: 11 (2703 palabras)
Publicado: 7 de abril de 2011
Tabla Periódica Actual
En 1927 Henry Moseley descubre un modo práctico de hallar los números atómicos, se utiliza un criterio para ordenar a los elementos químicos.
Se enunció: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”.
* Es decir los elementos están ordenados en función creciente de sus números atómicos.
* La tablaperiódica actual (forma larga) fue diseñada por Werner y es una modificación de la tabla de Mendeleiev.
Descripción: Los elementos se hallan distribuidos:
* En 7 filas denominadas (periodos).
* En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B.
PERIODOS: Son las filas horizontales, nos indican el último nivel de energía del elemento. Existen 7 periodos oniveles.
* Periodo 1, 2 y 3, formados por 2, 8 y 8 elementos respectivamente, son denominados Periodos cortos.
* Periodos 4, 5 y 6 son los Periodos largos, el 7º periodo se halla incompleto.
* Los elementos cuyos números atómicos se hallan comprendidos entre el La (Z= 57) y el Lu (Z= 71) se llaman Lantánidos.
* Los elementos con número atómico superior al Ac (Z= 89) se denominanActínidos.
* Ellos se encuentran separados en 2 filas de la tabla periódica, con el objeto de no extender demasiado la figura.
* Los elementos después del Uranio (Z= 92) se han obtenido en forma artificial del uranio, denominándose a éstos Trans uránicos.
GRUPOS O FAMILIAS: Son agrupaciones verticales, que nos indican que poseen propiedades químicas semejantes, debido a que poseen los mismoselectrones de valencia.
En la tabla periódica están ordenados en grupos A y B.
a) GRUPO A:
* Están situados en los extremos de la tabla periódica.
* Nos indican el número de electrones de la última capa y se representan en números romanos.
* Terminan en el subnivel “s” y “p”
a) GRUPO B:
* Están situados en la zona central de la tabla periódica.
* El número deelectrones de la última capa, no nos indica el grupo; debido a que la valencia es variable.
* La configuración electrónica termina en el subnivel “d”.
* Los elementos de transición interna, llamados tierras raras: su configuración electrónica termina en “f”.
Tienen 8 subgrupos. El grupo VIII B tiene 3 casilleros.
Clasificación de los elementos químicos
Los elementos químicos se puedenclasificar en: Metales, no metales, metaloides (anfóteros) y gases nobles.
Metales:
* Son buenos conductores del calor y la electricidad.
* Se oxidan (pierden electrones).
* Se les denomina también reductores.
* Son electropositivos.
* Son sólidos a excepción del mercurio (líquido a temperatura ambiente).
No metales:
* Son malos conductores del calor y laelectricidad.
* Se reducen (ganan electrones).
* Se les denomina también oxidantes.
* Son electronegativos.
* La mayoría a temperatura ambiente se encuentran en estado sólido. Como gases están N, O, F, Cl, H y en estado líquido el Br.
Metaloides o anfóteros:
Son elementos que tienen propiedades metálicas y no metálicas. Ocupan una región diagonal que se observa en la tabla periódica(transición entre metal y no metal); entre ellos podemos encontrar al B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po.
Gases nobles:
* Son elementos químicamente estables por tener su última capa 8 e- a excepción del He que tiene 2 y se representan.
n s2 p6
* No se combinan con ningún otro elemento. Sólo a temperaturas exigentes el Xe puede reaccionar.
* Sus moléculas son monoatómicas.
De acuerdo asu configuración electrónica, los elementos químicos se clasifican en: gases nobles, elementos representativos y elementos de transición.
1. Gases nobles: Son los que se ubican en el extremo derecho de la tabla periódica, en el grupo 0, u VIII A (también 18). Los átomos de estos gases, con excepción del helio, tienen 8 electrones de valencia. Esto significa que el último nivel de energía...
En 1927 Henry Moseley descubre un modo práctico de hallar los números atómicos, se utiliza un criterio para ordenar a los elementos químicos.
Se enunció: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”.
* Es decir los elementos están ordenados en función creciente de sus números atómicos.
* La tablaperiódica actual (forma larga) fue diseñada por Werner y es una modificación de la tabla de Mendeleiev.
Descripción: Los elementos se hallan distribuidos:
* En 7 filas denominadas (periodos).
* En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B.
PERIODOS: Son las filas horizontales, nos indican el último nivel de energía del elemento. Existen 7 periodos oniveles.
* Periodo 1, 2 y 3, formados por 2, 8 y 8 elementos respectivamente, son denominados Periodos cortos.
* Periodos 4, 5 y 6 son los Periodos largos, el 7º periodo se halla incompleto.
* Los elementos cuyos números atómicos se hallan comprendidos entre el La (Z= 57) y el Lu (Z= 71) se llaman Lantánidos.
* Los elementos con número atómico superior al Ac (Z= 89) se denominanActínidos.
* Ellos se encuentran separados en 2 filas de la tabla periódica, con el objeto de no extender demasiado la figura.
* Los elementos después del Uranio (Z= 92) se han obtenido en forma artificial del uranio, denominándose a éstos Trans uránicos.
GRUPOS O FAMILIAS: Son agrupaciones verticales, que nos indican que poseen propiedades químicas semejantes, debido a que poseen los mismoselectrones de valencia.
En la tabla periódica están ordenados en grupos A y B.
a) GRUPO A:
* Están situados en los extremos de la tabla periódica.
* Nos indican el número de electrones de la última capa y se representan en números romanos.
* Terminan en el subnivel “s” y “p”
a) GRUPO B:
* Están situados en la zona central de la tabla periódica.
* El número deelectrones de la última capa, no nos indica el grupo; debido a que la valencia es variable.
* La configuración electrónica termina en el subnivel “d”.
* Los elementos de transición interna, llamados tierras raras: su configuración electrónica termina en “f”.
Tienen 8 subgrupos. El grupo VIII B tiene 3 casilleros.
Clasificación de los elementos químicos
Los elementos químicos se puedenclasificar en: Metales, no metales, metaloides (anfóteros) y gases nobles.
Metales:
* Son buenos conductores del calor y la electricidad.
* Se oxidan (pierden electrones).
* Se les denomina también reductores.
* Son electropositivos.
* Son sólidos a excepción del mercurio (líquido a temperatura ambiente).
No metales:
* Son malos conductores del calor y laelectricidad.
* Se reducen (ganan electrones).
* Se les denomina también oxidantes.
* Son electronegativos.
* La mayoría a temperatura ambiente se encuentran en estado sólido. Como gases están N, O, F, Cl, H y en estado líquido el Br.
Metaloides o anfóteros:
Son elementos que tienen propiedades metálicas y no metálicas. Ocupan una región diagonal que se observa en la tabla periódica(transición entre metal y no metal); entre ellos podemos encontrar al B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po.
Gases nobles:
* Son elementos químicamente estables por tener su última capa 8 e- a excepción del He que tiene 2 y se representan.
n s2 p6
* No se combinan con ningún otro elemento. Sólo a temperaturas exigentes el Xe puede reaccionar.
* Sus moléculas son monoatómicas.
De acuerdo asu configuración electrónica, los elementos químicos se clasifican en: gases nobles, elementos representativos y elementos de transición.
1. Gases nobles: Son los que se ubican en el extremo derecho de la tabla periódica, en el grupo 0, u VIII A (también 18). Los átomos de estos gases, con excepción del helio, tienen 8 electrones de valencia. Esto significa que el último nivel de energía...
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