Ficha De Elemento Quimico - Cobre

Ficha de identificación de un elemento – Felipe Queirolo
Cobre (Cu)
Nº atómico: 29
Símbolo: Cu
Nombre: Cobre
Peso atómico: 63,54
Estado de oxidación: +2
Numero de valencia: 1,2
Historia
Elcobre es uno de los pocos metales que pueden encontrarse en la naturaleza en estado "nativo", es decir, sin combinar con otros elementos. Por ello fue uno de los primeros en ser utilizado por el serhumano.
Se han encontrado utensilios de cobre nativo de en torno al 7000 a. C. en Çayönü Tepesí(en la actual Turquía) y en Irak. La resistencia a la corrosión del cobre, el bronce y el latón permitióque estos metales hayan sido utilizados no sólo como decorativos sino también como funcionales desde la Edad Media hasta nuestros días.

Propiedades físicas
Aspecto: El cobre tiene un aspecto opaco,en superficie fresca presenta brillo metálico y un característico color rojo cobrizo que se altera fácilmente
Punto de fusión: 1083 ºC
Punto de ebullición: 2595 ºC
Densidad: 8,96 g/mlConductividad eléctrica: 58,108 × 106 S/m (el segundo más conductivo después de la Plata)
Conductividad termica: 400 W/(K·m)
Calor específico: 385 J/(K·kg)

Comportamiento
En la mayoría de sus compuestos,el cobre presenta estados de oxidación bajos, siendo el más común el +2, aunque también hay algunos con estado de oxidación +1.
Expuesto al aire, el color rojo salmón, inicial se torna rojo violetapor la formación de óxido cuproso (Cu2O) para ennegrecerse posteriormente por la formación de óxido cúprico (CuO). La coloración azul del Cu+2 se debe a la formación del ion [Cu (OH2)6]+2. Expuestolargo tiempo al aire húmedo, forma una capa adherente e impermeable de carbonato básico (carbonato cúprico) de color verde y venenoso.
Aplicaciones
El cobre es el metal no precioso conmejor conductividad eléctrica. Esto lo ha convertido en el material más empleado para fabricar cables eléctricos, tanto de uso industrial como residencial. La principal alternativa al cobre en estas aplicaciones es...