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Núcleo
¿Qué propiedades y características físicas y químicas del hidrogeno determinan su carácter volátil, y por qué así es uno de los elementos que se encuentra en gran proporción en lanaturaleza?
Resumen
El hidrogeno es un gas incoloro, inodoro, insípido u no venenoso en condiciones normales. Es el elemento más simple conocido por el hombre. En él se encuentra un átomo que únicamentetiene un protón y un electrón. Normalmente existe como una molécula diatomica, es decir formada por átomos de hidrogeno, es de ahí que normalmente se exprese como H2. Es el elemento más abundante en eluniverso, con un 90% del universo en peso, y el tercero más abundante en la tierra. Combinado con el oxígeno forma agua y con el carbono forma distintos componentes como el metano o el petróleo.
Elhidrogeno es el elemento más ligero de la tabla periódica con una densidad de 0.0899 Kg/Nm3. El hidrogeno no es explosivo, es una molécula estable y a diferencia de los explosivos, este necesita unafuente de ignición externa para que se produzca la explosión. Para que el hidrogeno arda son necesarias tres condiciones: que el hidrogeno se mezcle con un oxidante, que la mezcla este dentro de loslímites de inflamabilidad y que esté presente una fuente apropiada explosión. A continuación se encontrara algunas de las reacciones más frecuentes para la obtención de hidrogeno, dando como resultado laformación de una sal, una base o un ácido y liberando hidrogeno.
Por ejemplo:
Na + H2O  NaOH + H2
Zn + HCl  ZnCl2 + H2
Análisis
La reacción de Zn con HCl fue un poco más explosiva que con otrassustancias y es una de las reaccionas que liberan más hidrogeno, por el poder oxidante del ácido ya que este al entrar en contacto con un metal reacciona oxidando a este. Esta reacción fue exotérmicadando como resultado el incremento de la temperatura en el tubo de ensayo, se obtuvieron 23 ml de H2 cuando el zinc entro en contacto con una pequeña cantidad ácido clorhídrico
Zn +2 HCl  ZnCl2 +...