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1._ RESUMEN DEL CONTENIDO:
Lo que se logro en este experimento fue hallar la constante de equilibrio por lo cual se utilizo la técnica de colorimetría para hallar las absorbancias de las especies utilizadas en la reacción y así hallar la constante de equilibrio ya indicada
2._ OBJETIVO:
Determinar la constante de equilibrio de la reacciones de formación de complejos utilizando lasmedidas de absorbancia halladas en el laboratorio.





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docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/02practicas/practica08.htm - 15k -














3._ FUNDAMENTO TEORICO:
La rapidez con que se lleva a cabo una reacción es llamada velocidad de reacción. Esta velocidad depende de varios factores, especialmente de la formaen que interactúan los reactantes para formar los productos. Podemos decir que la velocidad de una reacción química es la cantidad de una sustancia que se forma o desaparce por unidad de volumen en la unidad de tiempo.
La velocidad de reacción se mide en moles/segundos
a A+b B → C c+d D
Vm= -1/a ∆ [A]/∆t = -1/b ∆[B]/ ∆t = 1/c ∆[C]/∆t = 1/D ∆[D]/ ∆t
Se llama equilibrio químico al estadode un sistema en el cual no se produce ningún cambio en la cantidad de sustancias presentes. Se presentan en las reacciones reversibles donde las velocidades de reacción son iguales en ambas direcciones. El equilibrio se alcanza cuando los reactantes se transforman en productos con la misma velocidad con que ,os productos vuelven transformarse en reactantes.
Tenemos la siguiente reacciónreversible:
a A+b B ↔ C c+d D
Cuando se alcanza el estado de equilibrio, las concentraciones de los reactantes y los productos se encuentran en una reacción numera constante
K = [C]c. [D]d /[A]a . [B]b

Los niveles de energía electrónica de las moléculas también se pueden estudiar midiendo las energías necesarias para expulsar electrones de ellas; esta rama de de la espectroscopiaelectrónica se denomina espectroscopia fotoeléctrica.
En espectroscopia electrónica hay dos circunstancias que son fuente de complicación. Una es que los núcleos después de la transición están sometidas a fuerzas distintas, como consecuencia del cambio en la distribución electrónica, y por ello las moléculas responden entrando en vibración.
En un gas, la estructura de vibración de lastransiciones electrónicas se pueden resolver pero en líquidos y sólidos, las líneas se mesclan y se obtienen una banda ancha; casi sin estructura.




4._ MATERIALES , REACTIVOS Y EQUIPOS :
Gradilla con 5 tubos de ensayo
Celdas para espectrofotometría (limpias y secas)
Pipetas de 5,10mL
Succionador de pipetas
01 termómetro -10 a 150 0c
Solución de Fe (NO3)3 0,2 M acidificada conHNO3
Solucion de KSCN 0,002 M
Espectrofotómetro Shimadzu


5._PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
Primero tomo 5 tubos de ensayo limpios y secos y se adicionaron los reactivos de ion férrico y ion tiocianato en cantidades que están indicados en la guía de laboratorio
Después que se añadieron los reactivos se proceden a mezclarlos para poder calcular las medidas de absorbancia se debió usaruna longitud de onda 470 nm
En el equipo se coloco la celda con la solución Fe(NO3) 0,2M para que tenga una absorbancia cero y nos sirva como referencia
Por ultimo se agrego uno a uno el contenido de los tubos a las celdas transparentes y se anoto el valor de las absorbancias














CUESTIONARIO

1.¿En que consiste la técnica de colorimetría?

La colorimetría esuna técnica instrumental que tiene por objeto determinar la absorción de luz visible por una muestra, que puede ser una sustancia pura o bien una mezcla o disolución.
Para ello se utiliza un instrumento constituido por los siguientes elementos:

Fuente de radiación (luz blanca)
Sistema dispersivo (rendijas de entrada y salida, y red de difracción)
Detector (fototubo que transforma la señal...