Fisica 3

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
CECyT No.10”CARLOS VALLEJO MARQUEZ”


FISICA III


ALUMNO: REYES ROSALES ALEXIS EDUARDO

GRUPO: 5IM7


PROFESOR: ALFREDO GONZALEZ JAIME


TEMA: tarea#3 “Aprendizajes En Otros ambientes”


No.BOLETA: 2011101328



MODELO ATOMICO DE THOMSON
Partiendo de las informaciones que se tenía hasta ese momento, presento algunas hipótesis en 1898y1904, intentando justificar dos hechos:
A. La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe haber partículas con cargas positivas.
B. Los electrones pueden encontrarse de los átomos, pero no así las cargas positiva.
Propuso entonces un modelo para el átomo en el que la mayoría de la masa aparecía asociada con la carga positiva (dada la poca masa del electrónen comparación con la de los átomos) y suponiendo que había un cierto numero de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa de carga positiva (como una especie de pastel o calabaza en la que los electrones estuviesen incrustados como si fueran trocitos de fruta o pepitas).
Según el modelo de Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en laque se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandia. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Además los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante como sucedíaen los tubos de descarga.
>descubrimientos<
-demostró la existencia de los electrones dentro de los átomos
- dedujo que el atomo debia ser una esfera de materia cargada positivamente en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
Identifico en 1898 dos tipos de radiaciones emitidas por el uranio, a las que llamo alfa y beta. Poco despuésPaul Villard identifica un tercer tipo de radiación a las que llamo gama. Rutherford discípulo de Thomson junto con sus discípulos Geiger y Marsden, centraron sus investigaciones en las características de la radiactividad, diseñando su famoso experimento de bombardear laminas delgadas de distintas sustancias, usando como proyectiles las partículas alfa.
La experiencia de Rutherford consistió enbombardear con partículas alfa una finísima lámina de oro. Las partículas alfa atravesaban la lámina de oro y eran recogidas sobre una pantalla de sulfuro de zinc.
La importancia del experimento radica en que mientras la mayoría de partículas atravesaban la lámina sin desviarse, o siendo desviadas solo en pequeños ángulos, unas cuantas partículas eran dispersadas a ángulos grandes hasta 180°.
Conla información que disponía y de las obtenidas de su experiencia, Rutherford, propuso en el 1911 este modelo de átomo:
1) El átomo esta constituido por una zona central, llamada núcleo, en la que se encuentran concentradas todas las cargas positivas y casi toda la masa del núcleo.
2) Ahí otra zona exterior del átomo, la corteza; en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muypequeña en comparación con la del átomo. La corteza esta formada por los electrones que contenga el átomo.
3) Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo.
4) El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo.
>descubrimiento<
Demostró que los átomos no eran macizos, sino que están vacíos en su mayor parte. En su centro residían los protones, partículascon carga idéntica a los electrones, pero positivos. Pensó que los electrones, en numero igual al de los protones, debían girar alrededor del núcleo en orbitas circulares.

MODELO ATOMICO DE BOHR
Presento en 1913 el primer modelo de un átomo basado en la cuantizacion de la energía. Supero las dificultades del modelo de Rutherford suponiendo simplemente que la física clásica no se podía...