Fisica 3

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

CARRERA: TECNICO EN INSTALACIONES Y MANTENIMIENTO ELÉCTRICO

FISICA 3

OBSERVACIONES:

CALIFICACIÓN_____________

1) Escribe 3 teorías atómicas de la antigüedad

a) En 1803, un químico ingles llamado John Dalton desempolvó el concepto de átomo de Democrito; le hizo ciertas modificaciones para adecuarlo al conocimiento científico de su época y lo usopara explicar porque un compuesto siempre contiene la misma proporción de elementos que lo componen. Los elementos debían estar hechos de átomos y el átomo de cada elemento debía tener una masa característica bien definida.

Dalton no convenció a todo el mundo de que la materia estaba hecha de átomos (o moléculas en el caso de los compuestos), sin embargo, propuso que:

Los átomos son partículasque no pueden subdividirse.

Resisten la aplicación de cualquier tipo de fuerza

Difieren en masa y otras propiedades de los de otra sustancia original.

b) Por 1814 (y con la misma información de Thompson), el físico japonés Hantaro Nagaoka ideo un modelo en el cual el átomo era como un sistema solar en miniatura, o mas bien una versión minúscula del planeta saturno, con la carga positivaconcentrada en el centro y los electrones girando alrededor de el en una especie de anillo. El panque de pasas y el Saturno en miniatura eran modelos completamente distintos y hasta opuestos. En uno la carga positiva esta distribuida por todo el volumen del átomo; en el otro esta concentrada en el centro. En uno los electrones están inmóviles; en el otro giran alrededor de un núcleo. Claramente nohabía cabida en el mundo para ambos modelos; uno de los dos tendría que morir (o ambos: con la información existente en esa época el átomo podría ser otra cosa distinta). ¿Cómo decidir cual era el bueno?

¿Cómo sabemos que opina la naturaleza acerca de nuestras teorías? Pues preguntándole, solo que a ella le preguntamos por medio de experimentos.

Posteriormente, los trabajos de Max Planckmarcan el comienzo de la mecánica quántica, que ha servido de base al concepto moderno de la estructura atómica y molecular.

c) Arnold Sommeferld, en 1916, propone un modelo atómico con la existencia de orbitas elípticas y circulares, en el segundo y en los niveles mas altos de energía. Definió dos números quánticos. Uno de ellos n, designa los niveles principales de energía y es idéntico a losnúmeros usados por Bohr (n=1, 2,3...). El otro numero quántico k, indica el grado en que la orbita elíptica se desvía de una circunferencia. Cuando K= N, la orbita es circular, y cuando K=0, la elipse ha degenerado en una recta.

2) Explicar que la molécula es la parte más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades físicas y que las moléculas están constituidas por átomos y a su vez porpartículas elementales.

Pensar en átomos nos permite imaginar que otros están dentro de nosotros.

Una de las propiedades más importantes de los átomos es su capacidad de actuar unos sobre otros a ciertas distancias. Algunos átomos ejercen entre si una fuerza de atracción cuando se acercan, mientras que hay otros que ejercen una fuerza de repulsión. Cuando se produce atracción al acercarsedos o más átomos, estos pueden combinarse para formar una molécula.

Una vez que se ha formado la molécula, esta se moverá y se comportara como si fuera una partícula unida, bajo diversas condiciones físicas. Mientras que mantiene las propiedades químicas específicas de esa sustancia. Si una molécula se divide en partes aún más pequeñas, éstas tendrán una naturaleza diferente de la sustanciaoriginal. Por ejemplo, una muestra de agua puede dividirse en dos partes, y cada una dividirse a su vez en muestras de agua más pequeñas. El proceso de división y subdivisión finaliza al llegar a la molécula simple de agua, que si se divide dará lugar a algo que ya no es agua: hidrógeno y oxígeno. Cada molécula se presenta independientemente de las demás. Si se encuentran dos moléculas, se suele...