Fisica Atomica Y Nuclear

FISICA ATOMICA Y NUCLEAR

Lic. Luis Pérez Pacheco Ramírez

EL ATOMO
CONTINUA

FILOSOFOS
GRIEGOS

DIVISION
INFINITA

MATERIA

DISCONTINUA

DIVISION
FINITA

ATOMO

Leucipo de Mileto
Y
Demócrito de Adbera (400 a C)

TEORIAS SOBRE LA ESTRUCTURA
DEL ÁTOMO
• Leucipo y Demócrito, la materia como concentración
de partículas pequeñas, simples e indivisibles,
llamadas átomos.
• Platón, Aristóteles ymuchos otros filósofos griegos
rechazaron la idea del átomo.
• Tales de Mileto observó como el ámbar atraía
pedacitos de paja si antes lo frotaban en un pedazo de
piel.
• Hasta el siglo XVII los investigadores se interesaron
dicho fenómeno al que llamaron electricidad.

• Se observó que cuerpos electrizados a veces se
atraían o se rechazaban: dependía de las
sustancias en que se habían frotado(vidrio y
ámbar).
• Benjamín Franklin propuso llamar electricidad
positiva a la vítrea y negativa a la resinosa.
• En 1 803, John Dalton concibió las ideas
modernas de la naturaleza de los átomos,
formando la teoría atómica de Dalton.

Postulados de Dalton
1. Un elemento se compone de partículas indivisibles y
extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento tienepropiedades
iguales que, a la vez, difieren de las de otros elementos.
3. Los átomos no pueden crearse, destruirse o convertirse en
átomos de otros elementos.
4. Los compuestos se forman cuando se combinan átomos de
diferentes elementos en relaciones numéricas sencillas.
5. En un compuesto dado, son constantes tanto los números
relativos como los tipos de átomos.

EL ATOMO DE RUTHERFORD
ErnestRutherford , discípulo de Thompson y su
equipo de investigación (Geiger-Marsden), tuvo una
primera aproximación a responder las interrogantes
acerca de cómo estaban situadas estas partículas en el
átomo y en qué número para formar los diversos
elementos, mediante su experimento en 1910.

La mayoría de las partículas alfa atravesaba
la lámina sin desviarse, porque igual que en
caso de la reja, la mayorparte del espacio
de un átomo es espacio vacío.
Algunas se desviaban, porque pasan muy
cerca de centros con carga eléctrica del
mismo tipo que las partículas alfa (CARGA
POSITIVA).
Muy pocos rebotaban, porque chocan
frontalmente contra esos centros de carga
positiva.
 
El modelo del átomo de Rutherford se
parecía a un sistema solar en miniatura, con
los protones en el núcleo y los electronesgirando alrededor.

MODELO ATOMICO DE RUTHERFOD
• Una parte central llamado núcleo, cargada de
electricidad positiva y que contenía casi la
totalidad de la masa del átomo.
• Una envoltura de cargas eléctricas negativas o
electrones que giraban alrededor del núcleo
en orbitas circulares a manera de satélites. Los
espacios vacíos en el interior del núcleo y los
electrones son enormes.

NIELS BOHR
• Elfísico danés Niels Bohr, en 1913, afirmó que para que un
electrón pudiera mantenerse en una órbita dada debería
conservar una energía constante durante su movimiento y lo
explicaba así:
“Un electrón no disipa energía continuamente, sino que la
emite por pausas o paquetes de energía (cuantos o
cuantums)”
• Ello ocurre cuando es excitado para saltar de su propia orbita a
otra, pero al regresar a suórbita emite la energía que ha
ganado. Por lo tanto, el electrón absorbe y conserva la cantidad
de energía necesaria para mantenerse girando alrededor del
núcleo.

MODELO ATOMICO DE BOHR
• Los electrones, que son partículas eléctricamente negativas, se
mueven a lo largo de orbitas definidas por un determinado nivel
energético.
• Un átomo no absorbe energía mientras sus electrones se mantienen
en susrespectivas órbitas, llamadas estacionarias. Pero, si el átomo
es excitado de alguna forma, un electrón puede saltar a un nivel de
mayor energía y absorberla; después emitirá energía al regresar a la
órbita en que se encontraba. El electrón no puede detenerse entre
estos niveles, lo cual explica el hecho de que los electrones no se
precipiten sobre el núcleo.
Si hubiera una emisión continua...