Fisica nuclear

FÍSICA NUCLEAR
Autora: María Cecibel Palacio
Fecha: 17 De Mayo Del 2011
“La física nuclear es el campo de la física que estudia los componentes básicos y las interacciones de los núcleos atómicos . Las aplicaciones más comúnmente conocida de la física nuclear son la energía nuclear y la generación de armas nucleares de tecnología, pero la investigación ha proporcionado la aplicación en muchoscampos, incluidos los de medicina nuclear y resonancia magnética , la implantación iónica en ingeniería de materiales , y la datación por radio carbono en geología y arqueología .”
En pocas palabras podemos decir que la física nuclear es aquella que estudia las propiedades de los átomos, sus fenómenos radioactivos y sus diferentes aplicaciones.
El átomo nuclear
“El descubrimiento de lanaturaleza de las emisiones radiactivas permitió a los físicos profundizar en el átomo, que según se vio consistía principalmente en espacio vacío. En el centro de ese espacio se encuentra el núcleo, que sólo mide, aproximadamente, una diezmilésima parte del diámetro del átomo. Rutherford dedujo que la masa del átomo está concentrada en su núcleo. También postuló que los electrones, de los que ya sesabía que formaban parte del átomo, viajaban en órbitas alrededor del núcleo. El núcleo tiene una carga eléctrica positiva; los electrones tienen carga negativa. La suma de las cargas de los electrones es igual en magnitud a la carga del núcleo, por lo que el estado eléctrico normal del átomo es neutro.

Modelos atómicos
La evolución de los modelos físicos del átomo se vio impulsada por los datosexperimentales. El modelo de Rutherford, en el que los electrones se mueven alrededor de un núcleo positivo muy denso, explicaba los resultados de experimentos de dispersión, pero no el motivo de que los átomos sólo emitan luz de determinadas longitudes de onda (emisión discreta). Bohr partió del modelo de Rutherford pero postuló además que los electrones sólo pueden moverse en determinadas órbitas;su modelo explicaba ciertas características de la emisión discreta del átomo de hidrógeno, pero fallaba en otros elementos. El modelo de Schrödinger, que no fija trayectorias determinadas para los electrones sino sólo la probabilidad de que se hallen en una zona, explica parcialmente los espectros de emisión de todos los elementos; sin embargo, a lo largo del siglo XX han sido necesarias nuevasmejoras del modelo para explicar otros fenómenos espectrales.”
TEORÍA DE BOHR
El físico danés Niels Bohr desarrollo una teoría donde afirma que los lectrones estas dispuestos en niveles cuánticos “El número de electrones es igual al número atómico del átomo: el hidrógeno tiene un único electrón orbital, el helio dos y el uranio 92. Las capas electrónicas se superponen de forma regular hasta unmáximo de siete, y cada una de ellas puede albergar un determinado número de electrones. La primera capa está completa cuando contiene dos electrones, en la segunda caben un máximo de ocho, y las capas sucesivas pueden contener cantidades cada vez mayores. Ningún átomo existente en la naturaleza tiene la séptima capa llena. Los “últimos” electrones, los más externos o los últimos en añadirse a laestructura del átomo, determinan el comportamiento químico del átomo.”
Bohr adopto un modelo de átomo semejante al sistema solar, en lugar del sol un núcleo pesado positivo y un electrón orbitando alrededor de este como si fuera un planeta, pero un planeta es atraído hacia el sol por la fuerza de la gravedad mientras que el electrón era atraído al núcleo por la fuerza de la electricidad.
Bohrunifico la idea del átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados:
“I.-El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número
de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número
infinito de órbitas....