Fisica Nuclear

DEDICATORIA

INTRODUCCION

ÍNDICE
I. DEDICATORIA 2
II. INTRODUCCIÓN 3
III. FÍSICA NUCLEAR 5
HISTORIA DE LA FÍSICA NUCLEAR
CONSTITUCION DEL ATOMO Y MODELOS ATOMICOS
El modelo Tthomson
El modelo Rutherford
El modelo de Bohr
Modelo mecano - Cuantico
IV. RADIACTIVIDAD 7
Radioactividad natural
Desintegraciones alfa, beta, gamma
Radiactividadartificial.
V. TRANMUTACION NATURAL 9
RADIACIONES
Radiaciones Ionizantes
Radiaciones No Ionizantes
VI. INTERACCIONES DE LA RADIACION 10
Interacción de la radiación con la materia
Interacción de las Radiaciones Alfa con la Materia
Interacción de las Radiaciones Beta con la Materia
Interacción de las Radiaciones Gamma con la Materia
Interacción de los Neutrones conla Materia
VII. ¿QUÉ ES UN REACTOR NUCLEAR? 12
COMBUSTIBLE
Barras de Combustible
Núcleo del Reactor
Barras de Control
Moderador
Refrigerante
Blindaje
VIII. TIPOS DE REACTORES NUCLEARES 14
IX. SEGURIDAD EN LOS REACTORES NUCLEARES 16
Concepto de Seguridad a Ultranza
Ciclo del Combustible Nuclear
X. USOS PRACTICOS DE LA ENERGIA NUCLEAR 18
TrazadoresInstrumentación
Imágenes
Datación
Investigación
XI. TERMINOS MAS CONOCIDOS DE LA FÍSICA NUCLEAR 22

Electrón
Fotón
Uranio
Neutrón
Neutrino
Núcleo atómico
Partículas elementales
Plasma físico
Protón
Relación masa-energía
FÍSICA NUCLEAR
HISTORIA
Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un puntoque tales partículas fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego átomos, indivisible).
En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos.Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. La teoría de Dalton seguía considerando el hecho de que los átomos eran partículas indivisibles.
Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que losátomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en el año 1897 por el investigador Sir Joseph Thomson, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1906. Posteriormente, Hantaro Nagaoka (1865-1950) durante sus trabajos realizados en Tokio, propone su teoría según la cual los electrones girarían en órbitas alrededor deun cuerpo central cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor del Sol. Hoy día sabemos que la carga positiva del átomo se concentra en un denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.
El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad de Manchester, bajo la dirección de Ernest Rutherford entre los años 1909 a 1911. Elexperimento utilizado consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energía contra una plancha metálica delgada, de las probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de las partículas, se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de los átomos.
CONSTITUCIÓN DEL ÁTOMO Y MODELOS ATÓMICOS
La descripción básica de la constitución atómica, reconoce la existencia de partículascon carga eléctrica negativa, llamados electrones, los cuales giran en diversas órbitas (niveles de energía) alrededor de un núcleo central con carga eléctrica positiva. El átomo en su conjunto y sin la presencia de perturbaciones externas es eléctricamente neutro.
El núcleo lo componen los protones con carga eléctrica positiva, y los neutrones que no poseen carga eléctrica.
El tamaño de los...