Fisica Practicas

Instituto universitario león Felipe
Clave 1200
Laboratorio de Química
Clave de la materia I601
Grupo 601 sección: 2
Practica N: 5
Nombre de las prácticas: pH Ácidos y Bases

Nombre del alumno:
* Lemus Ramírez Brandon Yered
* Varas de Valdez Arturo
* Medina Quiroz José Manuel
* Hernández Maldonado Juan Fernando

Coordinador del equipo: Varas de Valdez ArturoNombre de la profesora: Julia Hernández mercado

Fecha de la 5ra práctica (2-10-12) (9-10-12) (16-10-12)

1.- DATOS GENERALES: instituto universitario León Felipe
2.- INTEGRANTES DEL EQUIPO:
* Lemus Ramírez Brandon Yared
* Varas de Valdez Arturo
* Medina Quiroz José Manuel
* Hernández Maldonado Juan Fernando

Planteamiento del problema (sesión 5)
* ¿Qué es elpH?
* ¿Qué son los Ácidos y Bases?
* ¿Qué características tienen los Ácidos?
* ¿Qué características tienen los Ácidos y las Bases?

MARCO TEORICO (Sesión N5)
El pH (potencial de hidrogeniones) es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La escala de pH típicamente va de 0 a 14en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) , y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución, El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide ladiferencia de potencial entre dos electrodos, La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14.El número 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando más lejos se está del 7.Por ejemplo una solución que tiene el pH 1 es más ácida o más fuerte que aquella que tiene un pH 6.
De lamisma manera, hacia la derecha del 7 las soluciones son básicas y son más fuertes o más básicas cuanto más se alejan del 7. Por ejemplo, una base que tenga pH 14 es más fuerte que una que tenga pH 8Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) yreaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producenagua y sulfato de sodio:
H2SO4 + 2NaOH⇋2H2O + Na2SO4.

OBJETIVO (Sesión N5)
* Conoceré el pH de diversas sustancias
* Conoceré las características de los acido y bases
* Conoceré como identificar un acido o basa

HIPOTESIS (Sesión N5)
* Si logramos conocer las características de los ácidos y bases podremos identificar los rápidamente a la hora de experimentación
* Podreidentificar a los ácidos y bases de mis sustancias mediante la experimentación en laboratorio
* Si identificamos a los ácidos y bases con el papel pH y el pH-metro y podremos identificar cual de los 2 es más exacto al calcular el pH

PROCEDIMIENTO (Sesión N5)
1. Colocaremos las sustancias en cada vaso de precipitado
2. Cuando se colocan las sustancias en los vasos se calculara el pH3. Primero con el papel pH se hará la prueba de acides y base o neutra
4. Una vez terminado con el papel pH se anotaran los datos y se indicara si es acida o base mediante la tabla indicadora de pH mediante su color
5. Después se hará lo mismo pero con el pH-metro lo colocaremos en cada vaso con la sustancia a identificar sin tocar con la punta el fondo del recipiente para no marcar...