Fisica Y Quimica 3 Eso

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º DE ESO El examen de Septiembre constará de 3 preguntas teóricas, 3 cuestiones prácticas, 2 problemas y un ejercicio de formulación. El contenido será el estudiado en el curso, que el alumno deberá tener en apuntes o en el libro de texto utilizado en el curso. Las preguntas teóricas serán de las siguientes: TEMA 1: La medida y el métodocientífico 1. Fenómenos físicos y químicos: Saber qué es un fenómeno físico y uno químico y poner ejemplos. 2. Las magnitudes físicas y su medida: Saber las unidades del sistema internacional de longitud, masa, tiempo, temperatura y cantidad de sustancia. Conocer los múltiplos y submúltiplos des SI entre el kilo y el nano. 3. El método científico: sus etapas: Conocer las distintas etapas del métodocientífico. TEMA 2: la materia 4. Estados de agregación de la materia: Conocer los estados de agregación de la materia. 5. Postulados del modelo cinético- molecular de la materia. 6. Leyes de los gases 7. Presión atmosférica 8. Cambios de estado 9. Clasificación de la materia 10. Para que sirven las técnicas de separación de mezclas estudiadas (filtración, decantación, destilación ycristalización). 11. Disoluciones y sus clases. 12. Disolución saturada 13. Solubilidad de una sustancia. 14. Factores que influyen en la solubilidad y en la velocidad de disolución de un sólido. TEMA 3: Átomos y moléculas 15. Modelo atómico actual. 16. Número atómico y número másico.
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17. Isótopos y masa atómica. 18. Moléculas de elementos, redes cristalinas y regladel octeto. 19. Los tres tipos de enlace químico estudiados en el curso y explicarlos. 20. Tipos de sustancias según sus enlaces. TEMA 4: Cantidad de sustancia 21. Masa molecular, mol y masa molar. 22. Volumen molar de cualquier gas a 1 atm y 0ªC TEMA 5:Reacciones químicas 23. Qué es una reacción química y sus componentes

Las cuestiones serán semejantes a las siguientes: TEMA 1: La medida y elmétodo científico 1. 2. Conocer y aplicar el sistema métrico decimal transformando unidades. Saber transformar unidades utilizando un factor de conversión. Ejemplo: Transformar 72 km/h a m/s

3. 4. 5.

Conocer la notación científica y emplearla en aplicaciones concretas. Calcular el error absoluto y el relativo, ejemplos del libro. Saber qué son cifras significativas, con una aplicación práctica.TEMA 2: la materia

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Interpretar una gráfica de enfriamiento o de calentamiento Interpretar con un ejemplo dado, la solubilidad de una sustancia, o cómo varía según se modifican los factores que influyen en la misma. Ejemplo: Sabiendo que la solubilidad del cloruro de sodio NaCl en 100 g de agua a temperatura ambiente es 36 g. a. Explicar qué significa este dato. b. Razona si atemperatura ambiente será posible disolver 144 g de NaCl en 500ml de agua. Dato: densidad del agua 1 g/ml
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a. Ese dato significa que la cantidad máxima de NaCl que se disuelve, en 100 g de agua, son 36 g. b. Tenemos que expresar los 500 ml de agua en gramos, como la densidad del agua es 1 g/ml, entonces son 500g. Vamos a calcular qué cantidad de agua esnecesaria para disolver los 144 g de NaCl.

Luego necesitamos 400 g de agua para disolver los 144 g de NaCl, y como disponemos de 500g de agua, entonces se pueden disolver. Se puede resolver también con una regla de tres. TEMA 3: Átomos y moléculas 8. Dado un elemento químico con su número atómico y masa atómica saber calcular el número de electrones, protones y neutrones que tiene. Determinar laconfiguración electrónica de un elemento, indicando cuántos electrones de valencia tiene.

9.

10. Dados dos elementos saber qué tipo de enlace forman y explicarlo ayudándose de un dibujo. TEMA 4: Cantidad de sustancia 11. Saber calcular la masa molecular y la masa molar de una sustancia dada. 12. Saber calcular el número de átomos o moléculas, la masa o el volumen que ocupa un gas a 1 atm y...