Practica 3 Quimica 3


Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en Comunicación y Electrónica
Laboratorio de Química
Numero de Practica: 1 Titulo: Enlaces Químicos
Grupo: 1CM6 Número de Equipo: 1
Integrantes:
Profesor: Abel Betanzos Cruz







Objetivo:
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción
Consideraciónteórica:
REACCIONES DE OXIDACION Y REDUCCION
Las reacciones de oxidación y reducción son muy comunes en química orgánica. O bien las reacciones de transferencia de electrones reciben el nombre de reacciones de oxidación-reducción o procesos redox.
La oxidación es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos pierden electrones. La reducción es un cambio químico en el cual un átomo o un grupode átomos ganan electrones. Estas ambas siempre ocurren simultáneamente ya que el número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados en la reducción.
Los términos oxidación y reducción se han empleado para caracterizar procesos en los que un elemento aumentaba o disminuía su contenido de oxigeno. Por ejemplo, en la reacción:
4Na + O2 2Na2O
ESTADOS DEOXIDACION
Las reglas básicas para asignar estados de oxidación son las siguientes:
1.- el número de oxidación de un elemento libre es cero, tanto si es atómico como molecular (Ca. H2, Cl2, P4).
2.- el número de oxidación de un ion simple es su propia carga.
3.- el hidrogeno combinado con elementos electronegativos tiene de numero de oxidación 1+ y combinado con elementos electropositivos tiene devalor 1-.
4.- el numero de oxidación del oxigeno es 2, excepto en los peróxidos, que es 1-, en los superoxidos que es -1/2 y en sus combinaciones con el flúor que es 2+ y 1+.
5.- la suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos que forman una molécula neutra es cero. Si se trata de un ion, la suma es igual a la carga del ion.
Entonces se define que la oxidación como la reacciónen la que un átomo aumenta su número de oxidación y reducción como la reacción en la un átomo disminuye su número de oxidación.



AJUSTE DE LAS REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION.
Solo algunas ecuaciones de oxidación-reducción pueden igualarse por el método general de tanteo, que generalmente se emplea en toda las reacciones químicas. Pero, sin embargo, en muchos casos se hace imprescindible eluso de procedimientos específicos de ajuste, por lo que se ha generalizado el empleo de los dos siguientes métodos:
a) Método del número de oxidación
b) Método del ion-electrón
AJUSTE DE REACCIONES REDOX POR EL METODO DEL NÚMERO DE OXDACION.
Se basa en que el aumento total en el número de oxidación de los átomos que se oxidan ha de ser igual a la disminución total de los números de oxidación delos átomos que se reducen, por tanto el número de electrones que se ganan o se pierden debe ser el mismo.
Se deben de segur los siguientes pasos:
1.- se buscan los elementos que cambian su número de oxidación.
2.- escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción de estos elementos.
3.- se multiplican las semirreacciones de oxidación y de reducción por un número tal que iguale en ambas elnúmero de electrones cedidos o captados.
4.- se suman las dos semirreacciones para obtener la reacción redox total.
5.- si en la reacción intervienen, además, elementos que no se oxidan ni se reducen, se ajustan por simple tanteo.
AJUSTE DE REACCIONES REDOX POR EL METODO DEL ION- ELECTRON.
Es aplicable en las reacciones que transcurren en disolución acuosa, teniendo en cuenta si es medio acido obásico.
Se realiza de la siguiente manera:
1.- localizar el oxidante y el reductor.
2.- escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción con las especies químicas tal y como intervienen en la reacción.
3.- se debe ajustar cada reacción parcial considerando el número de átomos de cada elemento.
4.- se ajustan las cargas en cada ecuación parcial agregando electrones en el miembro que...