FISICA Y QUIMICA APUNTES



Thomson: el átomo constituido por esfera de materia con carga + en la q se encuentran
encajados los electrones en nº suficiente para neutralizar su carga.
Thomson explicaba la aparición dlos rayos catódicos y canales. Este modelo presenta
1 visión estática y no nuclear dl átomo.
Rutherford: observa q algunas partículas alfa sufrían 1 desviación en su trayectoria al
atravesar 1lámina d oro. (aparte) La mayor parte d la masa de átomo
y toda su carga + se encuentran en el núcleo. (aparte) Fuera dl núcleo, los electrones
se encuentran en = nº q las uds de carga+ girando enórbitas circulares.
(aparte) Presenta 1 visión dinámica y nuclear.
Thom Ruth Bohr
Existencia de núcleoNO SI SI
Movimiento de los electrones NO SI SI
Niveles de energía de los electrones NO NO SI

ENLACE COVALENTE
-Se produce cuandolos átomos comparten electrones para completar el último nivel,
adquiriendo la configuración electrónica del gas noble más
próximo en la Tabla Periódica.
-Tiene lugar entre átomos de no metales.-Al compartir electrones, los átomos permanecen unidos formando moléculas. Las
moléculas pueden ser de un elemento o de un compuesto.
-La fórmula química indica los elementos que forman lasustancia y el número de
átomos década elemento que hay en una molécula.

ENLACE IÓNICO
-Tiene lugar entre metales y no metales
-El carácter metálico es mayor cuanto más a la izquierda y más abajoestá situado un
elemento en la T. Periódica
-Los metales tienden a ceder electrones para que en su última capa queden dos
electrones ocho, formando iones positivos
-Los no metales tienden a ganarelectrones para que en su última capa queden dos
electrones u ocho, formando iones negativos
-Los iones permanecen unidos debido a las fuerza de atracción eléctrica entre iones de
distinta...