fisica y quimica

1. Indica el tipo de enlace en los siguientes compuestos: CO2, NaF, K2O, H2O
2. Explica la formación de los compuestos de la actividad anterior
3. Escribe la estructura de Lewis de estos compuestos covalentes; CO2, H2O, CH4
4. ¿Qué es la electronegatividad? ¿Cuándo es polar un enlace covalente?
5. Une cada tipo de enlace con una de sus características:
Iónico Existen moléculas
CovalenteLos electrones gozan de gran movilidad
Metálico Un elemento gana electrones y otro los pierde.
6. Indica el tipo de enlace que presentan estas sustancias:
a. Sólido cristalino soluble en agua.
b. Sólido maleable que funde a 1540º C.
c. Sólido blando que funde a 75º C.
d. Líquido insoluble en agua.
e. Gas que licúa a –10ºC
7. Asocia cada sustancia con una de sus propiedades:
LiF Algolpearlo, se quiebra
LiNa Conduce la electricidad
FCl Es un gas
8. Justifica el tipo de enlace que se formará entre el elemento Z = 19 y Z = 35. No consultar la tabla periódica.
9. ¿Por qué los elementos del grupo 18 son todos gases?

10. ¿Por qué no existe ningún metal gaseoso?
Esto se debe a que su punto de ebullición y de fusión es muy alto. Tratar de determinar una temperatura es difícil, peroyo creo que la mayoría alcanza el punto de ebullición entre los 2000 y 3000 grados celsius en condiciones norales.


11. ¿Qué es necesario para que una sustancia sea conductora de la electricidad? ¿Qué sustancias lo son?
Es necesario que contenga electrólitos ya que contienen aniones y cationes los cuales son partículas conductoras de la electricidad que contienen cargas positiva (catión) ynegativa (anión), estos son los que conducen la electricidad.
12. ¿Qué relación hay entre los puntos de fusión y ebullición y la fortaleza del enlace? ¿Qué sustancias son las de menor punto de fusión y ebullición?
13. De entre las siguientes sustancias: Na2O, HBr, N2, CCl4 y Cu indica:
a. Sustancias que conducen la electricidad en estado fundido.
b. La sustancia de mayor punto de fusión.
c. Lasustancia de menor punto de ebullición
d. La sustancia covalente polar.
e. La sustancia más soluble en agua.
14. Decidir y justificar cuál es la opción correcta: dos elementos A y B cuyos números atómicos son 7 y 17 respectivamente se unen formando un compuesto de fórmula:
a) AB2; b) A2B; c) AB3; d) A3B.
A: 1s2 2s2p3; B: 1s2 2s2p6 3s2p5. Ambos son no metales, pero mientras A tiene covalencia3, puesto que le faltan 3 e– para completar su última capa y por tanto tenderá a formar tres enlaces covalentes, B tiene covalencia 1, ya que sólo le falta 1 e– para completar su última capa y , por tanto formará sólo un enlace covalente.
Por tanto, la fórmula del compuesto que formarán ambos elementos será la c) AB3.
15. El enlace que se forma entre un átomo de cloro y otro de fósforo de unamisma molécula es:
a) covalente; b) iónico; c) puente de hidrógeno; d) fuerza de Van der Waals.
Covalente, puesto que se trata de dos elementos no metálicos de una misma molécula.
16. Razona cuál de las siguientes sustancias están formadas por enlaces covalentes polares: amoniaco, cloruro de sodio, cloro gaseoso, C (diamante).
Sólo el amoniaco, y que ambos elementos son elementos no metálicosdistintos entre sí, con lo que el enlace covalente entre ambos será polar.
El NaCl está formado por iones unidos por enlace iónico, mientras que tanto el Cl2 como el C (diamante) están formado por enlaces covalentes puros al ser los elementos que lo forman iguales
ENLACE QUÍMICO ACTIVIDAD I Pag.2
17. Utiliza la representación de Lewis para deducir cuál será la fórmula final del compuestoformado por N y O.
•• xx •• xx ••
:O = N− O − N = O: Þ N2O3
••


18. Escribe las representaciones de Lewis de las siguientes moléculas: a) CH2=CH2; b) HNO2
•• •• •• xx ••
a) CO2: :O=C=O: b) CH2=CH2: H−C=C−H c) HNO2: :O=N−O−H
| | ••
19. ¿Qué tipo de enlace y cual será...