fisica y quimica

PRÁCTICA 4- MODELOS MOLECULARES (I) Clara Sánchez-Calero 4ºC

INTRODUCCIÓN:

OBJETIVO
Construir moléculas utilizando palillos y plastilina y modelos moleculares comerciales. Visualizar losenlaces y establecer geometrías moleculares.

FUNDAMENTO
El enlace covalente se da entre elementos no metálicos y consiste en la compartición de un par de electrones. En la mayoría de los casos dalugar a la formación de moléculas.
La teoría de Lewis establece que los átomos comparten electrones con objeto de completar el octeto en la última capa. Dos átomos pueden compartir un par deelectrones y formar así un enlace sencillo, si comparten dos pares forman un enlace doble y si comparten tres, uno triple. Las estructuras de Lewis muestran el comportamiento anterior y permiten establecer laordenación de los átomos en las moléculas.
Los pares de electrones, que se sitúan alrededor del átomo central de la molécula, tienden a estar lo más separados posible, lo que nos permite establecerla geometría de las moléculas.

PROCEDIMIENTO
Las bolas de plastilina, que van a representar los átomos, se construyen siguiendo el código de colores de la tabla y la proporcionalidad con losradios covalentes de los átomos se consigue tomando masas proporcionales a esos valores.
Las moléculas con las que vamos a trabajar son:
H2, Cl2, O2, N2, HCl, HBr, H2O, NH3, H2S, CH4, C2H6, C2H4, C2H2,CO2, HCN, CH4O, HCCl3, C3H8, * PCl5, * SF6


·PARTE 1----- MOLÉCULAS: H2, Cl2, O2, N2, HCl, HBr, H2O, NH3, H2S, CH4

1. Indicar el número de electrones de cada átomo en la última capa y el númerode pares de electrones que deben compartir para completar el octeto.

H (Hidrógeno) ns1 1e
Cl (Cloro) ns2 np5 7e
O (Oxígeno) ns2 np4 6e
N (Nitrógeno) ns2 np3 5e
Br (Bromo) ns2 np5 7e
S(Azufre) ns2 np4 6e
C (Carbono) ns2 np2 4e
P (Fósforo) ns2 np3 5e
F (Flúor) ns2 np5 7e

2. Dibujar la estructura de Lewis.
H2

CH4

PCl5

SF6

NH3

H2O
CO2
C2H4


3....