FISICA Y QUIMICA

Física & Química
4.8 Constante de Ionización del agua
El agua destilada se la considera como el más débil de los electrolitos, puesto que su conductividad eléctrica es tan insignificante que en forma general no conduce la corriente eléctrica, De todas maneras la forma de ionización es:





La forma de ionización del agua se la acepta en cualquiera de las 2 formasindicadas, por lo mismo será igual. Representar el ion hidrógeno solamente como (H) o también como ion hidronio (H3O).
La constante de ionización del agua se representa solo con la letra K o también Kw y se calcula asi:





Esto significa que por cada 55 millones moléculas se agua, solamente una se ioniza como (H) y (OH). De manera que despreciando la parte no ionizada tenemos unaigualdad que se lo toma como base para calcular el carácter acido y básico de los cuerpos:


1°. Una solución es neutra cuando (H)+ es igual a (OH)-, es decir que:
[H]+ =10-7 y [OH]= 10-7
pH + pOH = 14
2°. Una solución es acida cuando [H]+ es mayor 10-17. Por ejemplo: 10-16 , 10-5 , 10-4 .
Luego, si (H)+ = 10-5 el valor de (OH) es 10-9
pH= 5 luego pOH = 9
Los dos valores deben sumar14pH+pOH =14
3°Una solución es básica cuando [H]+ es menor que 10-7. Pr ejemplo: 10-8 , 10-9. Luego [H]+ =10-8 el valor de [OH] es 10-6
Los dos valores deben sumar 10-14
pOH=8 luego Ph = 6
Pues pH+ pOH = 14
Consecuentemente, siempre el producto de los iones (H)+ y (OH)- es igual a 10-14. Por lo tanto (H)(OH).
Si [H]+ es = 10-7 el valor de (OH-) es 10-7
(10-7 x 10-7 =10-14)
Si [H]+ es = 10-5 el valor de (OH-) es 10-9
(10-5 x 10-9 = 10-14)
Si [H]+ es = 10-2 el valor de (OH-) es 10-12
(10-2 x 10-12 = 10-14)
[H]+ [OH]- = 10-14
Si a un lito de agua destilada, donde existen iones (H) y (OH), se añade unas gotas de acido clorhídrico, se produce un aumento de iones (H) y el agua se vuelve acida (pH = 5).
De la mismamanera, si se añade al litro de agua destilada unas gotas de hidróxido de sodio , aumentara el numero de iones (OH) y el agua se vuelve básica (pH = 8)
Ejercicios
1° Una solución contiene iones (H) = 1x 10-3. Se pregunta: Cual es el valor de (oH) y si la solución es acida o básica
Datos: Formula
[H]+ = 1x10-3 [H] [OH] =1x10-14
[OH] =x [OH]= 1x10-14 = 1x10-11
1x10-3
La solución tiene carácter básico puesto que si (OH) = 1x10-11 el valor de H es 1x10-3 (porque el valor HxOH= 1x10-14)
2° Si el valor de [H]+ es 1x10-12,que tipo de solución es:
Datos:Formula:
[H]+ = 1x10-12 [H] [OH] = 1x10-14
[OH]- = x [OH] = 1x10-14 = 1x10-2
1x10-12
La solución es acida
4.9 El potencial Hidrogeno [pH]
Reacciones de los cuerpos

Ácidas Neutras BásicasExisten Existen Existen
Iones ion H+ y OH- o no iones OH-
Existe ninguno
[H+] [OH-] = 10-14
Se transforma en se transforma en
pH pH+ pOH =14 pOH
Sus valores oscilan entreSus valores oscilan entre
0,0 a 6,9 7,1 a 14
pH = 7






En la reacción anterior 4,8 de la constante de ionización del agua se han utilizado exponentes negativos o números com 10-5 o 0,00005 lo cual presentaba dificultades en la resolución de los problemas matemáticos. Fue al autor Sorensen quien evito lo dicho y manifestó que, para saber...