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Páginas: 6 (1317 palabras)
Publicado: 15 de febrero de 2014
COLEGIO BILINGÜE JOSE ALLAMANO
“Excelencia Académica y Respeto por las personas y las culturas”
AREA DE CIENCIAS NATURALES
ACTIVIDAD DE SUPERACION DE DIFICULTADES I FASE III PERIODO
QUIMICA GRADO 10°
El presente plan de apoyo, le permitirá reforzar los contenidos y procedimientos trabajados durante la I fase del III periodo. Presente el trabajo en hojas cuadriculadas tamaño carta (sincarpeta), fecha de entrega 16 de Octubre de 2013 a las 3:30 en la actividad de refuerzo. Ese día realizará la sustentación escrita del mismo.
TEMA. ESTEQUIOMETRIA.
Resuelva cada uno de los ejercicios con sus procedimientos completos.
1. El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas:
2 Na(s) + 2 H2O(l) NaOH(aq) + H2(g)
Si 10.0 g de sodio reaccionan con8.75 g de agua: ¿Cuál es el reactivo limitante?
2. Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655 manubrios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes?
3. En la reacción: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO
¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2?
4. El vinagre (HC2H3O2) y lasoda (NaHCO3) reaccionan produciendo burbujas de gas (dióxido de carbono): HC2H3O2(aq) + NaHCO3(s) NaC2H3O2(aq)
Si 5.00 g de vinagre reaccionan con 5.00 g de soda. ¿Cuál es el reactivo limitante?
5. El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata: CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)
En un experimento se obtienen 1.864 g deprecipitado. Si el rendimiento teórico del cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento en tanto por ciento?
6. El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH: CO2 + 2KOH K2CO3 +H2O
¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?
7. La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido decarbono:
C6H12O6(ac)2C2H5OH(ac) + 2CO2(g)
¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?
8. Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción
2NaN3 2Na + 3N2
¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso?
9. Unproducto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción 10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2
¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?
Lee conatención el siguiente artículo, el cual le servirá como guía en la resolución de los problemas planteados.
UNA MEZCLA EXPLOSIVA
El nitrato de potasio “NITRO” se encuentra en forma de láminas amarillentas en las cuevas y paredes viejas y en los terrenos saturados de humedad y de aguas negras en los países donde los alcantarillados no existen, formando probablemente por acción de las bacteriasnitrificantes. Los yacimientos más importantes se encuentran en la India, Egipto y Persia.
En la actualidad, se produce principalmente por doble descomposición en caliente, entre nitrato de sodio y el cloruro de potasio (nitro de conversión o de Nöllner). Por cristalización se separa el nitrato de potasio pues el cloruro de sodio es más soluble.
El nitrato de potasio es un sólido cristalizadoen prismas hexagonales de sabor fresco, algo picante y amargo. Es más soluble en caliente que en frío y al disolverse baja la temperatura. Es eflorescente. Posee una densidad de 2,044 g/ml y un punto de fusión de 337ºC. Al arrojarlo al fuego, deflagra. Se lo usa como abono y para la fabricación de pólvoras y en la conservación de jamón y cecina.
La pólvora negra es una mezcla de...
“Excelencia Académica y Respeto por las personas y las culturas”
AREA DE CIENCIAS NATURALES
ACTIVIDAD DE SUPERACION DE DIFICULTADES I FASE III PERIODO
QUIMICA GRADO 10°
El presente plan de apoyo, le permitirá reforzar los contenidos y procedimientos trabajados durante la I fase del III periodo. Presente el trabajo en hojas cuadriculadas tamaño carta (sincarpeta), fecha de entrega 16 de Octubre de 2013 a las 3:30 en la actividad de refuerzo. Ese día realizará la sustentación escrita del mismo.
TEMA. ESTEQUIOMETRIA.
Resuelva cada uno de los ejercicios con sus procedimientos completos.
1. El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas:
2 Na(s) + 2 H2O(l) NaOH(aq) + H2(g)
Si 10.0 g de sodio reaccionan con8.75 g de agua: ¿Cuál es el reactivo limitante?
2. Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655 manubrios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes?
3. En la reacción: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO
¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2?
4. El vinagre (HC2H3O2) y lasoda (NaHCO3) reaccionan produciendo burbujas de gas (dióxido de carbono): HC2H3O2(aq) + NaHCO3(s) NaC2H3O2(aq)
Si 5.00 g de vinagre reaccionan con 5.00 g de soda. ¿Cuál es el reactivo limitante?
5. El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata: CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)
En un experimento se obtienen 1.864 g deprecipitado. Si el rendimiento teórico del cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento en tanto por ciento?
6. El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH: CO2 + 2KOH K2CO3 +H2O
¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?
7. La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido decarbono:
C6H12O6(ac)2C2H5OH(ac) + 2CO2(g)
¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?
8. Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción
2NaN3 2Na + 3N2
¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso?
9. Unproducto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción 10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2
¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?
Lee conatención el siguiente artículo, el cual le servirá como guía en la resolución de los problemas planteados.
UNA MEZCLA EXPLOSIVA
El nitrato de potasio “NITRO” se encuentra en forma de láminas amarillentas en las cuevas y paredes viejas y en los terrenos saturados de humedad y de aguas negras en los países donde los alcantarillados no existen, formando probablemente por acción de las bacteriasnitrificantes. Los yacimientos más importantes se encuentran en la India, Egipto y Persia.
En la actualidad, se produce principalmente por doble descomposición en caliente, entre nitrato de sodio y el cloruro de potasio (nitro de conversión o de Nöllner). Por cristalización se separa el nitrato de potasio pues el cloruro de sodio es más soluble.
El nitrato de potasio es un sólido cristalizadoen prismas hexagonales de sabor fresco, algo picante y amargo. Es más soluble en caliente que en frío y al disolverse baja la temperatura. Es eflorescente. Posee una densidad de 2,044 g/ml y un punto de fusión de 337ºC. Al arrojarlo al fuego, deflagra. Se lo usa como abono y para la fabricación de pólvoras y en la conservación de jamón y cecina.
La pólvora negra es una mezcla de...
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