Fisico Quimi Gases


Trabajo Práctico de Físico-Química





Leyes de los Gases ideales
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos
La principal característica de los gases respecto de los sólidos y los líquidos, es que no pueden verse ni tocarse, perotambién se encuentran compuestos de átomos y moléculas.
La mayoría de los gases necesitan temperaturas muy bajas para lograr condensarse.

Los gases perfectos obedecen a tres leyes bastante simples, que son la Ley de Boyle, la ley de Gay-Lussac y la Ley de Charles. Estas leyes son formuladas según el comportamiento de tres grandezas que describen las propiedades de los gases: volumen, presión ytemperatura absoluta.
La Ley de Boyle
Esta ley fue formulada por el químico irlandés Robert Boyle (1627-1691) y describe el comportamiento del gas ideal cuando se mantiene su temperatura constante .
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. ¿Por qué ocurre esto?
Al aumentar elvolumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producenmás choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
P.E: Al cargar gasolina en la noche te rinde más porque al bajar la temperatura te sirven más gasolina que en el día cuando está más alta la temperatura
La Ley de Gay-Lussac
La leyde Gay-Lussac nos muestra el comportamiento de un gas cuando es mantenida su presión constante y son variables las otras dos grandezas: temperatura y volumen. Para entenderla, consideremos nuevamente un gas en un recipiente de tapa móvil. Esta ley dice que en una transformación isobárica (presión constante), temperatura y volumen son dos grandezas directamente proporcionales.
P.E: La puedesobservar en las ollas a presión (el volumen es constante. Si calientas la olla, el gas en su interior aumenta su presión.
La ley de Charles
En los casos anteriores, mantuvimos la temperatura del gas constante y después su presión. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.
¿Por qué ocurre esto? Al aumentar la temperatura las moléculas del gas semueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:
P.E: La puedes observar en un globo aerostático. Calientas el gas y este tiendea expandirse más (es decir, el volumen aumenta) logrando elevar el globo a mayor altura.

La ecuación de Clapeyron Puede ser entendida como una síntesis de esas tres leyes, relacionando presión, temperatura y volumen. En una transformación isotérmica, presión y volumen son inversamente proporcionales y en unatransformación isométrica, presión y temperatura son directamente proporcionales. De estas observaciones podemos concluir que la presión es directamente proporcional a la temperatura e inversamente proporcional al volumen. Es importante también destacar que el número de moléculas influye en la presión ejercida por el gas, o sea, la presión también depende directamente de la masa del gas
Teoría...