Fisico Quimica

ESTADOS FÍSICOS
Estados de la materia, en física clásica, las tres formas que puede tomar la materia: sólido, líquido o gas. Los sólidos se caracterizan por su resistencia a cualquier cambio de forma, resistencia que se debe a la fuerte atracción entre las moléculas que los constituyen. En estado líquido, la materia cede a las fuerzas tendentes a cambiar su forma porque sus moléculas puedenmoverse libremente unas respecto de otras. Los líquidos, sin embargo, presentan una atracción molecular suficiente para resistirse a las fuerzas que tienden a cambiar su volumen. Los gases, en los que las moléculas están muy dispersas y se mueven libremente, no ofrecen ninguna resistencia a los cambios de forma y muy poca a los cambios de volumen. Como resultado, un gas no confinado tiende adifundirse indefinidamente, aumentando su volumen y disminuyendo su densidad.
La mayoría de las sustancias son sólidas a temperaturas bajas, líquidas a temperaturas medias y gaseosas a temperaturas altas, pero los estados no siempre están claramente diferenciados. La temperatura en la que una sustancia pasa del estado sólido al líquido se denomina punto de fusión, y la temperatura a la que pasa delestado líquido al gaseoso punto de ebullición. El rango de temperaturas de los puntos de fusión y ebullición es muy amplio.
El estado gaseoso es aquel que muestra una interacción entre las moléculas integrantes del mismo en muy bajas proporciones, con fuerzas de cohesión muy pequeñas y fuerzas de repulsión muy grandes entre sus moléculas, en particular existe una ley que interrelaciona la presión,el volumen, la temperatura (principales factores que afectan a una gas) y la cantidad de un gas. Esta ley se expresa en forma matemática como ecuación de estado del gas. Para un gas ideal (o sea, un gas hipotético cuyas moléculas son infinitamente pequeñas y no ejercen fuerzas de atracción o repulsión entre ellas), la ecuación de estado tiene la fórmula simple: pV = nRT, donde p es la presión, Ves el volumen, n es el número de moles de la sustancia, R es una constante y T es la temperatura absoluta (medida en kelvin). Para los gases reales, la ecuación es más complicada, y contiene otras variables, debido al efecto de los tamaños finitos y de los campos de fuerza de las moléculas. El análisis matemático de las ecuaciones de estado de los gases reales permite al químico físico obtenerinformación sobre los tamaños relativos de las moléculas y sobre la magnitud de las fuerzas que se ejercen entre ellas.
El estado líquido es el estado físico en el que la interacción intermolecular se da de una forma moderada, la fuerza de cohesión y repulsión entre sus moléculas se ve casi equilibrada, los factores que alteran o rigen las condiciones de los líquidos son la presión de vapor, elpunto de ebullición, el calor de evaporación, la capacidad calorífica, el volumen por mol, la viscosidad y la compresibilidad. También se ven afectadas esas propiedades por la temperatura y la presión a las que son medidas, y por la naturaleza química de la sustancia en sí.
El estado sólido muestra una interacción intermolecular bastante grande por la cercanía existente entre sus componentes, lafuerza de repulsión entre sus moléculas es casi nula y la fuerza de cohesión es mayor que en los anteriores estados, de los sólidos se estudia la estructura interna, a escala molecular y atómica, se explican sus propiedades físicas en función de su estructura. En el estudio de los sólidos también se incluye el análisis matemático de los modelos de difracción que se producen al exponer un cristal auna radiación de rayos X. Utilizando este método, los químicos físicos han conseguido información muy valiosa sobre la ordenación adoptada por los distintos tipos de iones y átomos. También han dilucidado las simetrías y cristalografías de la mayoría de las sustancias sólidas, así como sus fuerzas de cohesión, capacidades caloríficas, puntos de fusión y propiedades ópticas.
PRESIÓN VOLÚMEN Y...