Fisico Quimica

1.¿Qué establece la ‘Ley de la Conservación de la Materia y la Energía?
* La relación entre materia y energía viene dada por la ecuación de Einstein: E=mc ^2
Esta ecuación nos dice que la cantidad de energía que se desprende cuando la materia se convierte en energía es el producto de la masa de materia transformada y la velocidad de la luz al cuadrado. Puede enunciarse esto:
La cantidadcombinada de materia y energía del universo es constante.
2. Describe las propiedades físicas y químicas y los cambios físicos y químicos.
* Las propiedades físicas son aquellas que pueden observarse sin que haya cambio alguno de composición. El color, densidad, dureza, punto de fusión, punto de ebullición y conductividades térmica y eléctrica son propiedades físicas. Algunas de éstas en unasustancia dependen de las condiciones, como temperatura y presión, en las que se miden. Cambios físicos que tienen lugar entre los tres estados físicos de la materia: la sublimación es la conversión directa de un sólido a gas sin pasar por el estado líquido. El agua es una sustancia que todos conocemos en sus tres estados físicos: líquido, sólido y gas.
* Las propiedades químicas, son aquellasen las que la materia cambia de composición. Estas propiedades de las sustancias tienen relación con el tipo de cambios químicos que experimentan dichas sustancias. Por ejemplo, al describir la combinación de magnesio metálico con oxigeno gaseoso para formar oxido de magnesio, un polvo blanco. Una propiedad química del magnesio es que puede combinarse con el oxigeno, liberando energía en elproceso. Una propiedad química del oxígeno es que se combina con el magnesio.
3.¿Qué describe el modelo cinético-molecular?
* Según este modelo, la materia está constituida por pequeñas partículas que están en continuo movimiento, entre estas partículas existen fuerzas de cohesión. El modelo describe que para el estado sólido, las partículas se encuentran muy unidas, con movimientos casiimperceptibles y una fuerza de cohesión muy grande, en el estado líquido las partículas se encuentran más separadas y con una fuerza de cohesión mucho menor que en los sólidos, en el caso del estado gaseoso, éstas partículas se encuentran totalmente separadas, con movimientos libres y fuerzas de cohesión prácticamente nulas.
4. Describe la ley de las proporciones múltiples, la ley de las proporcionesconstantes y la ley de volúmenes de combinación.
* Ley de las proporciones múltiples: Esta ley indica que cuando dos elementos A y B, son capaces de combinarse entre sí para formar varios compuestos distintos, las distintas masas de B que se unen a una cierta masa de A, están en relación de números enteros y sencillos.
* Ley de las proporciones constantes o ley de las proporcionesdefinidas: las muestras diferentes de cualquier sustancia pura tienen los mismos elementos en la misma proporción en masa.
* Ley de volúmenes de combinación: En una reacción química, los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen guardan entre sí una proporción de números enteros y sencillos, si se miden en las mismas condiciones de presión y temperatura.

5.¿Qué es un átomo y de qué seconforma?
* El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades cuando se le somete a cambios físicos y químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamenteneutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
6.¿Qué experimento realizó Rutherford y qué determinó con él?
* Ernest Rutherford había establecido que las partículas α tenían carga positiva; algunos átomos radioactivos emiten estas partículas con una energía cinética muy grande cuando experimentan en forma espontánea lo que se llama decaimiento...