fisico quimico


“AÑO DE LA INTEGRACIÓN NACIONAL Y EL RECONOCIMIENTO DE NUESTRA DIVERSIDAD”














TEMA: calor de reacción.
DOCENTE: Dr. Percy Gutiérrez Salas
ALUMNO : DE LA CRUZOCHOA BRYAN
CARRERA : INGENIERIA AGROINDUSTRIAL

CICLO: IV
Introducción
Una gran cantidad de las industrias  químicas utilizan ampliamente la transferencia de calor en susprocesos.  Si bien es cierto que la Termoquímica establece las bases teóricas del manejo del calor como una forma de la energía en las reacciones químicas, desde el punto de vista experimental, lacalorimetría nos permite saber que tanto calor como una forma de la energía absorbida o desprendida está presente en una reacción, lo cual resulta de particular importancia. Determinar esta energíaabsorbida o desprendida en una reacción es posible bajo dos condiciones termodinámicas; ya sea a presión constante,  o a volumen constante.

Objetivos:
determine experimentalmente la entalpía dedescomposición de una sustancia en medio acuoso , así como el porcentaje de error del valor experimental.
Determinar el calor de reacción de la obtención de CH3COOH + NaOH
Distinguir entre una reacciónexotérmica y endotérmica.
Marco teórico:
La termoquímica es la parte de la química que se ocupa de los intercambios de calor que acompañan las reacciones. Las reacciones químicas pueden ser de dostipos Exotérmicas y Endotérmicas.
Exotérmicas: Cuando la reacción sucede con liberación de calor (del centro hacia afuera).
Endotérmicas: Cuando la reacción sucede con absorción de calor (desde fuerahacia dentro)
Toda sustancia posee una cantidad de energía almacenada en sus enlaces. Cuando la energía contenida en los reactivos es mayor que la contenida en los productos, tenemos una reacciónexotérmica pues sucede liberación de energía. Cuando la energía contenida en los reactivos es menor que la contenida en los productos, tenemos una reacción endotérmica pues sucede absorción de energía....