Fisicokimika
Páginas: 15 (3633 palabras)
Publicado: 21 de noviembre de 2012
FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL Y SISTEMAS
ESCUELA: INGENIERIA INDUSTRIAL
ASIGNATURA: FISICO-QUIMICA
TEMA: PRESIÓN DE VAPOR DE LÍQUIDOS
OBJETIVOS
* Determinación de la presión de vapor de líquidos a diversas temperaturas.
* Aplicación de la ecuación de Clausius-Clapeyron para la determinación de la Entalpía de vaporización.
* Determinación de la ecuación deAntoine para la sustancia Benceno C6H6.
* Comprobación de la regla de Trouton y de la ecuación de Kistiakowshy.
* Determinación de la constante ebulliscópica del líquido.
* Aplicación de la ecuación de Haggenmacher para la determinación de la Entalpía de vaporización.
EQUIPO Y MATERIALES
* Ebullómetro de diseño especial con sistema de calentamiento eléctrico.
* Refrigerantede bolas y manguera de jebe.
* Termómetro.
* Balón de seguridad para vacío con tres salidas.
* Frasco Dewar con trampa para vacío.
* Bomba de aceite para vacío.
* Probeta de vidrio de 25 ml.
REACTIVOS
* Líquido Orgánico: Benceno (C6H6).
* Mezcla frigorífica: hielo-sal.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
* Lavar el ebullómetro, cuidando no mojar el sistema decalentamiento, secarlo e instalar el equipo tal como es mostrado en el esquema 1.
* Conecte el sistema a la bomba de vacío y abra la llave del balón de seguridad cuidadosamente.
* Haga vacío por 5 minutos.
* Cierre la llave L-1, engrase cuidadosamente todas las uniones esmeriladas usando grasa para alto vacío y añada 25 ml. del líquido orgánico al ebullómetro y re ensamble el equipo.
*El termómetro debe estar en posición vertical y debe añadirse la mezcla frigorífica al frasco Dewar o introducir la trampa en él.
* Cerrar la llave L-1, conectar el sistema a la bomba de vacío y poner en marcha la bomba, abrir lentamente la llave L-1, hacer vacío hasta que los niveles de Hg se estabilicen.
* Cerrar la llave L-1, desacoplar la manguera de la bomba de vacío y pararla.
*Compruebe la hermeticidad del sistema, la que es indicada por la estabilidad de los niveles de Hg.
* Abrir cuidadosamente la llave L-1, para permitir la entrada del aire, hasta que los niveles de Hg se encuentres aproximadamente a 50 cm uno del otro.
* Conectar los terminales del calentador a la línea de 6.3 V, circule agua por el refrigerante y ponga el interruptor en ON.
* Cuando selogre el estado estable de ebullición reporte la temperatura y los niveles de Hg, simultáneamente.
* Ponga el interruptor el OFF y luego abra lentamente la llave L-1 para incrementar la presión en 5 cm. de Hg, aproximadamente.
* Cambie el interruptor a ON y reporte la temperatura y niveles de Hg a esta nueva presión.
* Repetir el procedimiento anterior hasta que la presión en lesistema sea igual a la presión atmosférica.
CÁLCULOS
De los datos del laboratorio para el Benceno (C6H6):
N° | T °C | h2(mmHg) | h1(mmHg) |
1 | 41 | 648 | 310 |
2 | 55.5 | 656 | 393 |
3 | 62.5 | 508 | 450 |
4 | 64 | 492 | 465 |
5 | 69 | 480 | 480 |
DIAGRAMA DE P (ATM) VS. T °K DEL BENCENO (C6H6):
Sabemos: Psist=Plocal-∆H ; ∆H=h2-h1 Plocal=548 °K
N° | T °C | P sist. (mmHg) | T °K| P sist. (atm) |
1 | 41 | 210 | 314 | 0.276318 |
2 | 55.5 | 376 | 328.5 | 0.49474 |
3 | 62.5 | 490 | 335.5 | 0.644742 |
4 | 64 | 521 | 337 | 0.685531 |
5 | 69 | 540 | 342 | 0.721058 |
El diagrama será de P (atm) vs. T °K ver gráfico (1) en resultados.
DIAGRAMA DE LOG(P) VS. 1/T °K DEL BENCENO (C6H6):
De la tabla anterior tomamos:
N° | T °K | P sist. (atm) | 1/T °K | Log(P) |1 | 314 | 0.276318 | 3.184713*10-3 | -0.55859 |
2 | 328.5 | 0.49474 | 3.04414*10-3 | -0.305622 |
3 | 335.5 | 0.644742 | 2.980625*10-3 | -0.190614 |
4 | 337 | 0.685531 | 2.967359*10-3 | -0.163972 |
5 | 342 | 0.721058 | 2.923976*10-3 | -0.142029 |
El diagrama será de Log(P) vs. 1/T °K ver gráfico (2) en resultatos.
Para el diagrama Ln(P) vs 1/T °K:
N° | T °K | P sist. (atm) | 1/T...
ESCUELA: INGENIERIA INDUSTRIAL
ASIGNATURA: FISICO-QUIMICA
TEMA: PRESIÓN DE VAPOR DE LÍQUIDOS
OBJETIVOS
* Determinación de la presión de vapor de líquidos a diversas temperaturas.
* Aplicación de la ecuación de Clausius-Clapeyron para la determinación de la Entalpía de vaporización.
* Determinación de la ecuación deAntoine para la sustancia Benceno C6H6.
* Comprobación de la regla de Trouton y de la ecuación de Kistiakowshy.
* Determinación de la constante ebulliscópica del líquido.
* Aplicación de la ecuación de Haggenmacher para la determinación de la Entalpía de vaporización.
EQUIPO Y MATERIALES
* Ebullómetro de diseño especial con sistema de calentamiento eléctrico.
* Refrigerantede bolas y manguera de jebe.
* Termómetro.
* Balón de seguridad para vacío con tres salidas.
* Frasco Dewar con trampa para vacío.
* Bomba de aceite para vacío.
* Probeta de vidrio de 25 ml.
REACTIVOS
* Líquido Orgánico: Benceno (C6H6).
* Mezcla frigorífica: hielo-sal.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
* Lavar el ebullómetro, cuidando no mojar el sistema decalentamiento, secarlo e instalar el equipo tal como es mostrado en el esquema 1.
* Conecte el sistema a la bomba de vacío y abra la llave del balón de seguridad cuidadosamente.
* Haga vacío por 5 minutos.
* Cierre la llave L-1, engrase cuidadosamente todas las uniones esmeriladas usando grasa para alto vacío y añada 25 ml. del líquido orgánico al ebullómetro y re ensamble el equipo.
*El termómetro debe estar en posición vertical y debe añadirse la mezcla frigorífica al frasco Dewar o introducir la trampa en él.
* Cerrar la llave L-1, conectar el sistema a la bomba de vacío y poner en marcha la bomba, abrir lentamente la llave L-1, hacer vacío hasta que los niveles de Hg se estabilicen.
* Cerrar la llave L-1, desacoplar la manguera de la bomba de vacío y pararla.
*Compruebe la hermeticidad del sistema, la que es indicada por la estabilidad de los niveles de Hg.
* Abrir cuidadosamente la llave L-1, para permitir la entrada del aire, hasta que los niveles de Hg se encuentres aproximadamente a 50 cm uno del otro.
* Conectar los terminales del calentador a la línea de 6.3 V, circule agua por el refrigerante y ponga el interruptor en ON.
* Cuando selogre el estado estable de ebullición reporte la temperatura y los niveles de Hg, simultáneamente.
* Ponga el interruptor el OFF y luego abra lentamente la llave L-1 para incrementar la presión en 5 cm. de Hg, aproximadamente.
* Cambie el interruptor a ON y reporte la temperatura y niveles de Hg a esta nueva presión.
* Repetir el procedimiento anterior hasta que la presión en lesistema sea igual a la presión atmosférica.
CÁLCULOS
De los datos del laboratorio para el Benceno (C6H6):
N° | T °C | h2(mmHg) | h1(mmHg) |
1 | 41 | 648 | 310 |
2 | 55.5 | 656 | 393 |
3 | 62.5 | 508 | 450 |
4 | 64 | 492 | 465 |
5 | 69 | 480 | 480 |
DIAGRAMA DE P (ATM) VS. T °K DEL BENCENO (C6H6):
Sabemos: Psist=Plocal-∆H ; ∆H=h2-h1 Plocal=548 °K
N° | T °C | P sist. (mmHg) | T °K| P sist. (atm) |
1 | 41 | 210 | 314 | 0.276318 |
2 | 55.5 | 376 | 328.5 | 0.49474 |
3 | 62.5 | 490 | 335.5 | 0.644742 |
4 | 64 | 521 | 337 | 0.685531 |
5 | 69 | 540 | 342 | 0.721058 |
El diagrama será de P (atm) vs. T °K ver gráfico (1) en resultados.
DIAGRAMA DE LOG(P) VS. 1/T °K DEL BENCENO (C6H6):
De la tabla anterior tomamos:
N° | T °K | P sist. (atm) | 1/T °K | Log(P) |1 | 314 | 0.276318 | 3.184713*10-3 | -0.55859 |
2 | 328.5 | 0.49474 | 3.04414*10-3 | -0.305622 |
3 | 335.5 | 0.644742 | 2.980625*10-3 | -0.190614 |
4 | 337 | 0.685531 | 2.967359*10-3 | -0.163972 |
5 | 342 | 0.721058 | 2.923976*10-3 | -0.142029 |
El diagrama será de Log(P) vs. 1/T °K ver gráfico (2) en resultatos.
Para el diagrama Ln(P) vs 1/T °K:
N° | T °K | P sist. (atm) | 1/T...
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