Fisicoquimica 2 Unidad 4 Completa

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CIUDAD MADERO.
TEMA: ELECTROQUIMICA

MATERIA:
FISICOQUIMICA II

ELECTROQUÍMICA
CONCEPTOS

Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. Las reacciones químicas que se dan en la Interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductoriónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.

CONCEPTOS Conductividad

Si una reacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico, es creada como consecuencia de la reacción química , se conoce como un "acumulador deenergía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica.

CONCEPTOS Conductividad

La Celda Electroquímica es el dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos. Las celdas electroquímicas tienen dos electrodos: El Ánodo y el Cátodo. El ánodo se define como el electrodo en el que se lleva a cabo la oxidación y elcátodo donde se efectúa la reducción. Los electrodos pueden ser de cualquier material que sea un conductor eléctrico, como metales, semiconductores.

ELECTROLISIS Conductividad
La Electrólisis es la descomposición de una sustancia por medio de la corriente eléctrica. Los elementos indispensables para que se produzca la electrólisis son ele electrolito, los electrodos y la celda electrolítica.ELECTROLISIS Conductividad

Cuando los electrodos se conectan a una fuente de electricidad y se sumergen en una solución electrolítica, los iones positivos van formando el cátodo (ganan electrones y se reducen), los iones negativos van formando el ánodo (pierden electrones y se oxidan). Se produce una reacción Redox.

CONDUCTIVIDAD Conductividad
Conceptos fundamentales en conductividad:
− Laconductividad se define como la capacidad de una solución para conducir corriente eléctrica y por tanto es inversa a la resistencia − Esta capacidad está determinada por la presencia de iones o sales minerales disociados en la sustancia − La presencia de estos iones, disminuye la resistencia que ofrece la sustancia para conducir corriente eléctrica - Los iones en la solución son considerados comoelectrolitos - Los Electrolitos se clasifican en Cationes y Aniones.

CONDUCTIVIDAD Conductividad
• Cuando un electrolito se disuelve en agua, la solución conduce la electricidad. La conductividad de la sustancia es explicada en términos de 3 procesos.
1º La carga es transferida a través de la solución por la migración de los iones positivos hacia el cátodo y de los iones negativos hacia elánodo. 2º La reacción ocurre en el electrodo negativo (ánodo), lo que permite que los electrones fluyan en el electrodo desde una fuente externa y que sean consumidos allí. 3º La reacción que ocurre en el electrodo positivo (cátodo) produce electrones que pueden fluir hacia otro circuito externo.

CONDUCTIVIDAD Conductividad

• El proceso de la electrólisis se divide en 2 tipos de reacciones,de las cuales una siempre es de oxidación en la cual se pierden electrones y la otra de reducción, en la cual se ganan los electrones perdidos en la reacción de oxidación

INTERFACE EN ELECTROQUÍMICA Conductividad

El metal cede electrones: se carga positivamente y dificulta la cesión de nuevos electrones. La disolución cede cationes: se carga negativamente y dificulta la cesión de nuevoscationes. Se establece una diferencia de potencial (d.d.p.) entre las dos fases: potencial de oxido-reducción o potencial de transferencia electrónica.

INTERFACE EN ELECTROQUÍMICA Conductividad

• Interfaces polarizadas: poco permeables a los portadores de carga. • Interfaces no polarizables: muy permeables a los portadores de carga.

R alta  interface polarizada R baja  interface no...