Fisika

El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo. Dependiendo del tipo de elemento existen diferentes técnicas para su determinación como la difracción de neutrones, de electrones o de rayos X. En cualquier caso no es una propiedad fácil de medir ya que depende, entreotras cosas, de la especie química en la que se encuentre el elemento en cuestión.

En los grupos, el radio atómico aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo.

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En los periodos disminuye al aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así ladistancia núcleo-electrón.
Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias. Aunque son considerablemente más débiles que los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Las principales fuerzas intermoleculares son:
El enlace de hidrógeno (antiguamente conocido como puente dehidrógeno)
Las fuerzas de Van der Waals, que podemos clasificar a su vez en:
Dipolo - Dipolo.
Dipolo - Dipolo inducido.
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Fuerzas de dispersión de London.
Propiedades Periódicas
Radio Atómico:
Es la distancia que se establece entre el núcleo y el último electrón del átomo. En un período el radio atómico, por lo general, disminuye al aumentarel número atómico.

Grupos:
Aumenta el radio atómico: de arriba hacia abajo, debido a que el átomo incrementa su valor de número atómico.

Período:
Disminuye de izquierda a derecha, debido a que aumenta el número de electrones presentes y además el núcleo se hace mayor, por lo tanto, los electrones son atraídos con mayor fuerza.

Volúmen Atómico:
Es el espacio que ocupa el átomo. Se haceel supuesto de que el átomo es una ésfera y se aplica una fórmula para calcular el volúmen. El volúmen es directamente proporcional al radio atómico, por lo tanto, tendrá la misma variación en los grupos y en los períodos que en el radio.

Potencial de ionización:
Corresponde a la energía necesaria para lograr separar el último electrón del átomo, el cual está debilmente retenido, tambiéndenominada energía de ionización.

En la tabla periódica varía de la siguiente manera:
En los grupos aumenta de abajo hacia arriba y en los períodos aumenta de izquierda a derecha.

Electroafinidad:
Es la energía liberada cuando se agrega un electrón al átomo.

En la tabla periódica varía de la siguiente manera:
En los grupos aumenta de abajo hacia arriba y en los períodos de izquierda aderecha.

Electronegatividad:
Es la capacidad para atraer un par de electrones de enlace.

En la tabla periódica varía de la siguiente manera:
En los grupos aumenta de abajo hacia arriba y en los períodos aumenta de izquierda a derecha.
Publicado por GaByThAz! en 13:52 Sin comentarios:
viernes, 6 de junio de 2008

Configuración Electrónica1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,4f14,5d10,6p6,7s2,5f10,6d10,7p6,8s2

Fe+3 = 20-3 = 17
1s2,2s2,2p6,3s2,3p5 (z1)

Cl-3 = 17+3 = 20
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2

Isótono:
Tienen distinto número másico y distinto Z, pero tienen igual número de neutrones.

Ej.: A=11 ; Z=5 ; n=6 de Boro.
A=12 ; Z=6 ; n=6 de Carbono.

Isótopo:
Tienen igual Z, pero distinto A.

Ej.: A=15 ; Z=8 de Oxígeno
A=16 ; Z=8 de otro átomo de Oxígeno.Isóbaro:
Son aquellos átomos que presentan igual número másico y distinto número atómico.

Ej.: A=14 ; Z=6 de Carbono
A=14 ; Z=7 de Nitrogeno.
Publicado por GaByThAz! en 13:51 Sin comentarios:
jueves, 24 de abril de 2008

Modelos Atómicos
John Dalton: Su modelo del átomo fue el de que éste era una ésfera macisa, indivisible, inmutable.

J.J.Thompson: Creía que el átomo tenía...