Fisiología Del Intercambio Gaseoso

PRINCIPIOS FISIOLOGICOS DEL INTERCAMBIO GASEOSO; DIFUSION DE O2 Y CO2 A TRAVES DE LA MEMBRANA RESPIRATORIA
Proceso de difusión: movimiento aleatorio de moléculas en todas las direcciones a través de la membrana respiratoria y los líquidos adyacentes.
Física de la difusión gaseosa & presiones parciales de gases
Para que se produzca la difusión debe haber una fuente de energía, que procededel movimiento cinético de las propias partículas que se difunden. Todas las moléculas se encuentran en movimiento (excepto a temperatura de 0 absoluto).
Las moléculas libres chocan unas con otras & rebotan en nuevas direcciones & vuelven a chocar con otras & así se mantienen en movimiento constante.
En dos extremos de una cámara hay moléculas de un gas, del lado donde hay másconcentración, van a difundir hacia el otro extremo para igualar las concentraciones a diferentes velocidades dependiendo de la dirección que tengan.
La presión está producida por múltiples impactos de partículas en movimiento contra una superficie; por lo que la presión de un gas sobre las superficies de las vías respiratorias es directamente proporcional a la concentración de las moléculas del gas.La velocidad de difusión de los gases (oxígeno, nitrógeno y CO2) es proporcional a la presión que genera ese gas por sí solo = presión parcial de dicho gas.
Cuando un gas se encuentra disuelto en un líquido o tejido ejerce la mima presión parcial sobre la membrana celular que si no estuviera disuelto.
Se denominan: Po2, Pco2, Pn2.
Gas | Coeficiente de solubilidad |
O2 | 0.024 |
CO2 | 0.57 |CO | 0.018 |
N2 | 0.012 |
He | 0.008 |
La presión parcial de un gas en una solución está determinada no sólo por su concentración, sino también por el coeficiente de solubilidad del gas; algunos gases son afines al agua (CO2) mientras otros son repelidos por la misma. Si so atraídas se pueden disolver muchas más sin generar un aumento de la presión en el interior de la solución; si sonrepelidas, la presión parcial estará elevada con menos moléculas disueltas. LEY DE HENRY:
Presiónparcial=Concentración de gas disueltoCoeficiente de solubilidad
1 atmósfera = 760 mmHg
El CO2 es 20 veces más soluble que el O2.
La presión parcial de cada uno de los gases en la mezcla de gas respiratorio alveolar tiende a hacer que las moléculas de ese gas se disuelvan en la sangre de los capilaresalveolares; si las moléculas están disueltas en la sangre van a rebotar aleatoriamente en el líquido sanguíneo y algunas escapan a los alveolos, la velocidad con la que escapan es directamente proporcional a su presión parcial en sangre.
La presión parcial que ejercen las moléculas de agua para escapar a través de la superficie se denomina: presión de vapor de agua, ésta de 47 mmHg a temperaturacorporal (37ºC).
La presión de vapor de agua depende totalmente de la temperatura del agua; cuanto mayor sea la temperatura, mayor será la actividad cinética molecular así como la probabilidad de que las moléculas escapen de la superficie del agua hacia la fase gaseosa.
La difusión neta de un gas de la zona de presión elevada hacia la zona de presión baja es igual al número de moléculas querebotan en esta dirección anterógrada menos el número de moléculas que rebota en dirección contraria; este valor es proporcional a la diferencia de presiones parciales de gas entre las dos zonas denominada: diferencia de presión para producir la difusión
Factores que afectan la velocidad de difusión del gas en un líquido:
*
* Diferencia de presión
* Solubilidad del gas en el líquido* Área transversal del líquido
* Distancia donde debe difundir el gas
* Peso molecular del gas
* Temperatura del líquido

La solubilidad y el peso molecular determinan el coeficiente de difusión del gas.
Gas | Coeficiente de difusión |
O2 | 1 |
CO2 | 20.3 |
CO | 0.81 |
N2 | 0.53 |
He | 0.95 |
La principal limitación al movimiento de los gases en los tejidos es la...