fisioquimica


MAESTRO: JORGE LUIS FLORES NEVAREZ.


ALUMNA: BERTHA IVONNE MARTINEZ GARCIA.INDICE
INTRODUCCION……………………………………………………………..1
TEORIA DE ACIDO BASE………………………………………………….2DISOCIACION IONICA DEL AGUA…………………………………….3
FUERZA ACIDA Y BASICA…………………………………………………4
CONSTANTE DE IONIZACION…………………………………………..5
DESARROLLO…………………………………………………………………..6
CONCLUCION………………………………………………………………….7INTRODUCCION

La constante de disociación ácida es una consecuencia directa de la termodinámica subyacente a la reacción de disociación, el valor de pKa es directamenteproporcional al cambio de energía libre de Gibbs estándar para la reacción. El valor de pKa cambia con la temperatura y se puede entender de forma cualitativa en base al principio de Le Châtelier:cuando la reacción es endotérmica, el valor de pKa disminuye con el aumento de temperatura, lo contrario es cierto para las reacciones exotérmicas. Los factores estructurales subyacentes que influyen enla magnitud de la constante de disociación ácida incluyen las reglas de Pauling para las constantes de acidez, los efectos inductivos, los efectos mesodérmicos, y el enlace por puente de hidrógeno.El comportamiento cuantitativo de los ácidos y bases en solución sólo puede ser comprendido si se conocen los valores de pKa. En particular, el pH de una solución se puede predecir cuándo se conocenla concentración analítica y los valores de pKa de todos los ácidos y las bases; inversamente, también es posible calcular las concentraciones de equilibrio de los ácidos y sus bases en solucióncuando se conoce el pH. Estos cálculos tienen aplicación en diferentes áreas de la química, la biología, la medicina y la geología. Por ejemplo, muchos de los compuestos utilizados para la medicación son...