Fluor

Flúor
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Oxígeno - Flúor - Neón |
 
F
Cl
Br
I  
 
  | |
| Tabla completa |
|
General |
Nombre, símbolo, número | Flúor, F, 9 |
Serie química | Halógenos |
Grupo, periodo, bloque | 17, 2 , p |
Densidad | 1,696 kg/m3 |
Apariencia | gas pálido verde-amarillo
|
Propiedades atómicas |
Masa atómica |18,9984032 u |
Radio medio† | 50 pm |
Radio atómico calculado | 42 pm |
Radio covalente | 71 pm |
Radio de Van der Waals | 147 pm |
Configuración electrónica | [He]2s22p5 |
Estados de oxidación (óxido) | -1 (ácido fuerte) |
Estructura cristalina | Cúbica |
Propiedades físicas |
Estado de la materia | Gas (no magnético) |
Punto de fusión | 53,53 K |
Punto de ebullición | 85,03 K|
Volumen molar | 11,20 ×10-3 m3/mol |
Entalpía de vaporización | 3,2698 kJ/mol |
Entalpía de fusión | 0,2552 kJ/mol |
Presión de vapor | Sin datos |
Velocidad del sonido | Sin datos |
Información diversa |
Electronegatividad | 3,98 (Pauling) |
Calor específico | 824 J/(kg·K) |
Conductividad eléctrica | Sin datos |
Conductividad térmica | 0,0279 W/(m·K) |
1er potencial deionización | 1681,0 kJ/mol |
2° potencial de ionización | 3374,2 kJ/mol |
3er potencial de ionización | 6050,4 kJ/mol |
4° potencial de ionización | 8407,7 kJ/mol |
5° potencial de ionización | 11022,7 kJ/mol |
6° potencial de ionización | 15164,1 kJ/mol |
7° potencial de ionización | 17868 kJ/mol |
8° potencial de ionización | 92038,1 kJ/mol |
9° potencial de ionización | 106434,3kJ/mol |
Isótopos más estables |
iso. | AN | Periodo de semidesintegración | MD | ED MeV | PD |
19F | 100% | F es estable con 10 neutrones |
|
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico. |
El flúor es un elemento químico de número atómico 9 situado enel grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.
Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas en contacto con la piel.
Contenido[ocultar] * 1 Característicasprincipales * 2 Aplicaciones * 3 Historia * 4 Abundancia y obtención * 5 Compuestos * 6 Papel biológico * 7 Isótopos * 8 Precauciones * 9 Referencias externas |
Características principales [editar]
El flúor es un gas corrosivo de color amarillo casi blanco, fuertemente oxidante. Es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto deelementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón. Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. Bajo un chorro de flúor en estado gaseoso, el vidrio, metales, agua y otras sustancias, se queman en una llama brillante. Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmente silicio, que nose puede guardar en recipientes de vidrio.
En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en forma de ion fluoruro, F-. Otras formas son fluorocomplejos como el [FeF4]-, o el H2F+.
Los fluoruros son compuestos en los que el ion fluoruro se combina con algún resto cargado positivamente.
El flúor es un elemento químico esencial para el ser humano.
Aplicaciones [editar]
* Elpolitetrafluoroetileno (PTFE), también denominado teflón, se obtiene a través de la polimerización de tetrafluoroetileno que a su vez es generado a partir de clorodifluorometano, que se obtiene finalmente a partir de la fluoración del correspondiente derivado halogenado con fluoruro de hidrógeno, HF.
* También a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFCs), hidroclorofluorocarburos (HCFCs) e...