Fluor
Páginas: 4 (945 palabras)
Publicado: 28 de febrero de 2013
EL FLUOR;
El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.
Es un gas a temperaturaambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatónicas F2. Es el más electro negativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemadurasquímicas al contacto con la piel.
El flúor forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón. Su símbolo es F. Incluso en ausencia de luz y a bajastemperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. El flúor diatónico, F2, en condiciones normales es un gas corrosivo de color amarillo casi blanco, fuertemente oxidante. Bajo un chorrode flúor en estado gaseoso, el vidrio, metales, agua y otras sustancias, se queman en una llama brillante. Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos,especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio.
En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en forma de ion fluoruro, F-. Otras formas son flúor complejos como el[FeF4]-, o el H2F+.
Los fluoruros son compuestos en los que el ion fluoruro se combina con algún resto cargado positivamente.
Historia del Flúor:
El flúor (del latín fluere, que significa"fluir") formando parte del mineral fluorita, CaF2, fue descrito en 1529 por Georgius Agrícola por su uso como fundente, empleado para conseguir la fusión de metales o minerales. En 1670 Schwandhard observóque se conseguía grabar el vidrio cuando éste era expuesto a fluorita que había sido tratada con ácido. Karl Scheele y muchos investigadores posteriores, por ejemplo Humphry Davy, Gay-Lussac, AntoineLavoisier o Louis Thenard, realizaron experimentos con el ácido fluorhídrico (algunos de estos acabaron en tragedia).
No se consiguió aislarlo hasta muchos años después debido a que cuando se...
El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.
Es un gas a temperaturaambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatónicas F2. Es el más electro negativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemadurasquímicas al contacto con la piel.
El flúor forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón. Su símbolo es F. Incluso en ausencia de luz y a bajastemperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. El flúor diatónico, F2, en condiciones normales es un gas corrosivo de color amarillo casi blanco, fuertemente oxidante. Bajo un chorrode flúor en estado gaseoso, el vidrio, metales, agua y otras sustancias, se queman en una llama brillante. Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos,especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio.
En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en forma de ion fluoruro, F-. Otras formas son flúor complejos como el[FeF4]-, o el H2F+.
Los fluoruros son compuestos en los que el ion fluoruro se combina con algún resto cargado positivamente.
Historia del Flúor:
El flúor (del latín fluere, que significa"fluir") formando parte del mineral fluorita, CaF2, fue descrito en 1529 por Georgius Agrícola por su uso como fundente, empleado para conseguir la fusión de metales o minerales. En 1670 Schwandhard observóque se conseguía grabar el vidrio cuando éste era expuesto a fluorita que había sido tratada con ácido. Karl Scheele y muchos investigadores posteriores, por ejemplo Humphry Davy, Gay-Lussac, AntoineLavoisier o Louis Thenard, realizaron experimentos con el ácido fluorhídrico (algunos de estos acabaron en tragedia).
No se consiguió aislarlo hasta muchos años después debido a que cuando se...
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