fondamentos de cinetica


República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Universitaria
Universidad Nacional Experimental “Rafael María Baralt”
Programa: Ingeniería y Tecnología
Proyecto: Ingeniería de Gas
Asignatura: Cinética y conversión catalítica de las reacciones.
Profesor(a): María Pirela.













Realizado por:
Mayerling Rivas C.I: 23.480.471Carlos Campos C.I: 19.697.102
Yibely Pirela C.I: 23.726.333
Sección: 03

Ciudad Ojeda, 09 de Marzo de 2013

Índice

Conceptos básicos de cinética química.
Formas de expresar la velocidad de reacción.
Número y frecuencia de reacción.
Propiedades Generales de la cinética de reacciones sencillas.
La constante de velocidad.
La ecuación de Arrhenius.
Molecularidad y orden dereacción.
Clasificación de las reacciones.
Velocidad de Reacción, Teoría de Colisiones, Energía de activación.
Formula de Velocidad de Reacción.
Reacciones simple, múltiple y elemental.
Velocidad de la reacción elemental.
Influencia de la temperatura.
Teoría del estado de transición.
Reacciones consecutiva.













Introducción

El químico está interesado por lasleyes de la interacción química. Las teorías que han sido propuestas para explicar tales interacciones, se basan en resultados experimentales. El camino para ello ha consistido fundamentalmente en los métodos termodinámicos y cinéticos. En termodinámica se alcanzan conclusiones sobre la base de los cambios de energía y entropía que acompañan a un cambio en el sistema.
Es convencional escribir unareacción química por medio de su ecuación estequiometriaca. Esta da la relación más sencilla entre el número de moléculas de reactivos y entre el número de moléculas de producto.
Se puede decir que, la cinética química es un área de la química que se encarga de estudio de la rapidez o velocidad de las reacciones (cantidad de sustancias que reaccionan por unidad de tiempo), de los distintostipos de reacciones como reacción de descomposición, reacción de síntesis, reacciones térmicas, etc. Así como también se habla de los distintos factores que afectan tales reacciones.













Conceptos básicos de cinética química.

Cinética Química.
La cinética química es el área de la química que tiene relación con la rapidez o velocidad, con que ocurre una reacciónquímica. La palabra “cinética” estudia el movimiento o cambio de la rapidez de reacción bajo condiciones y que eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general, de esta manera la cinética se refiere a la velocidad de reacción.
La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental. El objeto de está es medir las velocidades de las reacciones químicas y encontrar ecuacionesque relacionen la velocidad de una reacción con variables experimentales.

Reacciones:
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden serelementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos apartir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de...