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Regla de Dühring.
Regla de Dühring.
2010
Alheli Cruz Hernández
Instituto Tecnológico del Altiplano de Tlaxcala
09/04/2010
2010
Alheli Cruz Hernández
Instituto Tecnológico del Altiplano deTlaxcala
09/04/2010

De acuerdo con las propiedades coligativas de las disoluciones diluidas de un soluto no volátil, la presión de vapor de la disolución es menor que la del disolvente puro a lamisma temperatura, y, por tanto, hay un aumento en el punto de ebullición respecto al que tendría el agua pura.
La regla de Dühring menciona que el punto de ebullición de un líquido o de una disoluciónes una función lineal del punto de ebullición de una sustancia de referencia, normalmente el agua, referidos ambos a la misma presión.
Por consiguiente, si se representa la temperatura de ebulliciónde la disolución frente a la del agua a la misma presión, se obtiene una línea recta. Para distintas concentraciones se obtienen distintas líneas rectas, no necesariamente paralelas. El trazado deestas rectas se puede realizar fácilmente si se dispone de dos temperaturas de ebullición de la disolución a dos presiones distintas.

Correlaciones gráficas basadas en la regla de Dühring
Tebdisolución = f (Teb agua, %peso)
Esta regla sólo es válida para intervalos de presiones no muy amplios. por otra parte, los mejores resultados se obtienen cuando las características físicas y químicas de losdos líquidos son similares.
El punto de ebullición determinado mediante la regla de Dühring corresponde a la superficie libre del líquido.
La elevación del punto de ebullición en la mayoría de lassoluciones concentradas de trabajo difieren en sus propiedades térmicas con respecto al agua y no es posible utilizar en forma directa las tablas de vapor, en este caso suele aplicarse dicha ley, aligual que en el caso de disoluciones concentradas, que no se comportan idealmente para la predicción de su punto de ebullición.
La aplicación de esta regla se ve observada en casos en los que...