Forma A C2 Oto O 2014

CM 1001 QUIMICA
Control 2 (2014).

Nombre:

sección:

Forma A
1. La magnitud de repulsión de pares electrónicos disminuye en el siguiente orden:
a) par libre-par libre > par libre-par enlazante > par enlazante-par enlazante
b) par enlazante-par enlazante > par libre-par enlazante > par libre-par libre
c) par libre-par enlazante > par libre-par libre > par enlazante-par enlazante
d) par libre-parlibre> par enlazante-par enlazante> par libre-par enlazante
e) La magnitud de repulsión no varía.
2. ¿En cuáles de las siguientes especies es necesario utilizar una capa de valencia expandida para
representar la estructura de Lewis?: AlCl3 ; H2PF2+ ; PF5 ; H2S ; SF6 ; ClF3 .
a) SF6 ; PF5 ; AlCl3
b) SF6 ; H2PF2+ ; ClF3
c) H2PF2+ ; H2S ; AlCl3
d) ClF3 ; SF6 ; PF5
e) PF5 ; SF6 ; H2S
3. El orden deenlace, el n° de electrones desapareados y el último orbital molecular ocupado de OF+ son,
respectivamente:
a)1 ; 0 ; 2p

b) 0 ; 1 ; *2p

c) 2 ; 2 ; *2p

d) 1 ; 2 ; *2p

e) 2 ; 1 ; 2p

4. Con respecto al modelo de Enlace Valencia: ¿Cuál de las siguientes alternativas es verdadera?
a) Todos los átomos en una molécula deben formar orbitales híbridos.
b) El traslape o recubrimiento de un orbitaltipo sp3d con un orbital “p” permite alojar un máximo de 2
electrones.
c) El modelo de enlace valencia permite explicar por qué el oxígeno molecular es paramagnético.
d) Un átomo con geometría tipo AX4E presenta una hibridación tipo sp3.
e) Los orbitales de distintos átomos de una molécula pueden combinarse entre sí de manera de formar los
orbitales híbridos.
5. ¿En qué grupo de moléculas todaspresentan octetos incompletos?
a) BeCl2 , PF5 , ClF3
b) AlCl3 , SO42 , BeCl2
c) SF6 , PF5 , CIF3
d) BeCl2 , AlCl3 , BF3
e) BeCl2 , AlCl3 , ClF3
6. El orden creciente del momento dipolar de las siguientes especies es:
I)

II)

a) i< iii< iv < ii

III)

b) iii < i < ii < iv

c) i =iii < iv < ii

IV)

d) i=iii < ii < iv

e)iv < ii
7. Considere la molécula de acetileno (C2H2). Al respecto,indique su hibridación, tipo de enlace, geometría
y su ángulo.
a) sp2, doble enlace (1, 1), angular 180º
b) sp3, triple enlace(1 + 2), lineal, 180º
c) sp, triple enlace (2 +1), lineal, 180º
d) sp3, triple enlace (1 + 2), angular, 120º
e) sp, triple enlace (1 + 2), lineal, 180º.
8. Cuál de las siguientes estructuras de Lewis es o son más correcta(s) para el C2H6O?
I)

a) Solo I

II)

b) SoloII

III)

c) Solo III

d) I y II

e) I y III

9. Ordene las moléculas de F2 , O2 , N2 y NO de acuerdo a un orden creciente de enlace:
a) F2 > O2 > N2 > NO
b) F2 < O2 < N2 < NO
c) NO > F2 > O2 > N2
d) NO < F2 < O2 < N2
e) F2 < O2 < NO < N2
10. Considere la siguiente estructura de Lewis:
mente es:
a) 0, 0,-1,+1

b) 0, 0,+1,-1

. La carga formal para H, C, O y F respectivac) 0, 0, +1, +1

d) 0, 0,-1, 0

e) 0, 1, -1, +1

11.¿Cuál de las siguientes moléculas representa la correcta estructura más probable para el N2O5?

12. Indique cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones es o son correctas respecto al PH3 y al P(CH3)3.
I) Las moléculas de PH3 están fuertemente unidas debido a interacciones dipolo-dipolo y puentes de
Hidrógeno, a diferencia de las moléculas de P(CH3)3 que solo presentanfuerzas de dispersión.
II) Las moléculas de PH3 están débilmente unidas debido a interacciones dipolo-dipolo y puentes de
Hidrógeno, a diferencia de las moléculas de P(CH3)3 que solo presentan fuerzas de dispersión.
III) Las moléculas de PH3 y P(CH3)3 presentan interacciones intermoleculares del tipo dipolo-dipolo.
IV) El punto de ebullición de PH3 es mayor al de P(CH3)3, debido a sus fuerzasintermoleculares.
a) Solo I.

b) Solo II.

c) Solo III

. d) I y IV.

e) II y IV.

13. De acuerdo con la repulsión de pares electrónicos de valencia (RPEV) las geometrías características de
BrCl5, BrCl4 y BrCl3 son:
a) Bipirámide trigonal , cuadrado plano , triángulo plano.
b) pirámide de base cuadrada , cuadrado plano , forma T.
c) octaedro distorsionado, tetraédrica , triángulo plano.
d) pentagonal...

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