Formación de sales

Colegio Santa Cruz
Río Bueno
FORMACIÓN DE SALES MEDIANTE ÁCIDOS







Integrantes: Sofía Bahamonde
Gustavo Muñoz Cares
Macarena Calderón
Constanza Saavedra
Plan Matemático: Química
Fecha de entrega: 30/06/2013
Profesora: Sra. Patricia Navarrete






Introducción

El siguiente informe tiene por objetivo dar a conocer las propiedades y características de lasdiferentes formaciones de sales con los ácidos nítrico, clorhídrico y sulfúrico más los metales como el cobre, fierro y estaño. Además se experimentó con una mezcla de no metales (yodo y azufre) con los ácidos anteriormente mencionados. Para llevar a cabo esta investigación hemos acudido al método científico, formulándonos preguntas introductorias junto a hipótesis para cada una de las mezclas, a lolargo del desarrollo de este informe se espera responder con aquellas preguntas y las verificaciones de hipótesis correspondientes.
Preguntas Introductorias

¿Cómo se forman las sales?
¿Puedo formar una sal con ácidos y metales como reactantes?
¿Podrá un ácido más un metal ser utilizado(s) como explosivo(s)?
¿Existirá algún cambio de temperatura al mezclar dichos ácidos con metales?
¿Quécaracterísticas se producen al mezclar no metales con ácidos?



Procedimiento
Materiales Utilizados en el Laboratorio:

1) Mascarillas y antiparras
2) Guantes
3) Mechero
4) Trípode
5) Rejilla de asfalto
6) Probeta
7) Vaso Precipitado
8) Pipeta
9) Termómetro
10) Gas Licuado
11) Cámara Digital
Reactivos:
Ácidos: Clorhídrico (HCl); Sulfúrico (H2SO4); Nítrico (HNO3)
Metales:Cobre (Cu); Fierro (Fe); Estaño (Sn)
No Metales: Yodo (I); Azufre (S)
¿Qué se hace?:

1) Lavar los tubos de ensayo
2) Colocar en cada tubo 2ml del ácido correspondiente.
3) Luego agregar, una pequeña cantidad de metal (1gr).
4) Esperar 1 min, para que ocurra algún tipo de reacción y tomar apuntes correspondientes
En el cuaderno (temperatura, color, olor, formación de sales, etc)
5) Agitarlos tubos de ensayo, observar y capturar la reacción que ocurre y tomar apuntes correspondientes
Hipótesis General:
“Al mezclar un ácido más un metal se formara una sal, la cual precipitará “

Hipótesis (Ácido Sulfúrico)
“El metal en el ácido sulfúrico desaparecerá”
Hipótesis (ácido clorhídrico):
“Al mezclar los metales con el ácido clorhídrico se producirá una reacción similar entodos ellos”
Hipótesis (ácido nítrico):
“Al mezclar el ácido nítrico con los metales se producirá una reacción instantánea que generara calor hacia el medio”
“
Hipótesis No metales con Ácidos:
“Al mezclar los no metales con los ácidos no existirá reacción y no se formaran sales, ya que para su formación se necesitan metales”

Hipótesis yodo y azufre
“La reacción que se produce al calentaryodo y azufre será del tipo explosiva”




ANALISIS

I) A continuación se presenta una tabla con los registros observados en cada una de las reacciones
(Las palabras subrayadas con rojo equivalente a las características posterior a la agitación y/o 1 minuto después de la mezcla)
Metales (N.M)/ Ácidos
Ácido Sulfúrico
Ácido Clorhídrico
Ácido Nítrico
Cobre (Cu)
No hubo reacción, reaccióndel tipo endotérmico, no existió liberación de burbujas, con agitación hubo un cambio de color amarillento.
La reacción fue lenta del tipo heterogénea, se aprecia una leve capa de cobre formada en la superficie de la mezcla, color verde acuoso. Al aplicarle agitación se observó una liberación escasa de burbujas.
La reacción es inmediata, se aprecia un cambio en la coloración a azul, Existe unaliberación de calor (exotérmica) o aumento de la temperatura. Se aprecia además una alta liberación instantánea de burbujas correspondiente al hidrogeno.
En el fondo de la probeta se aprecia una sustancia color azul (sal)
Fierro (Fe)
Aumento de temperatura, existió liberación de hidrógenos a través de las burbujas, también se apreció un cambio de color en la mezcla.
Reacción del tipo...