Neutralización, indicadores, y formación de sales.
Neutralización: es el proceso químico mediante el cual un acido reacciona con una base y como productor de la reacción obtenemos una sal y agua.
Acido + base  sal + agua
La disolución formada entre los productos de la reacción agua mas sal, es neutra ya que si checamos el PH de la misma es de 7 (punto neutro)
Para detectar el momento en que se ha completado la neutralización se emplea un indicador
Acido + Base  sal + agua
AC sulfúrico + Hidróxido de sodio  sulfato de sodio + agua
H2SO4 + 2NaOH  Na2CO + 2H2O
HCL + NaOH  NaCI + H2O
HCL + KOH  KCL + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2  CuSO4 + 2H2O
Al basarnos en la teoría de Arrhenius para explicar la neutralización esta se reduce a una reacción entre los iones H+, los OH sobrantesdarán un carácter básico a la disolución o viceversa.
Para determinar experimentalmente la concentración de un acido en el laboratorio se le añada lentamente (por medio de una base de concentración conocido hasta lograr la neutralización.
Indicadores: son compuestos químicos, que por medio del color, nos permiten identificar las sustancias sean bases, ácidos o neutros.
Indicador Intervalo de PH acido base
Violeta de metilo 0 a 2 amarillo violeta
Anaranjado de metilo 3.1 a 3.4 rojo amarillo
Verde de bromocresol 3.8 a 5.4 amarillo verde azulado
Rojo de metilo 4.2 a 6.3 rojo amarillo
Papel tornasol 4.5 a 8.3 rojo azul
Fenolftaleína 8.3 a 10 incoloro rojo
Amarillo de alizarina 10.1 a 12 amarillo lila

Los extractos de algunas verduras o flores pueden servir como indicadores de acidez y basicidad de las soluciones ejemplo: col morada, betabel, buganvilia, flor de [continua]

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