formato informe

UNIVERSIDAD DEL VALLE

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
Jaime Jaramillo P. (9211502); Lorena Villegas H. (9211503); Eliana Zambrano V (9211204)
Profesor: John E Ortiz

LEY DE BOYLE (TITULO DE LAPRÁCTICA)

1. Objetivos (Objetivos de la práctica)
• Confirmar de manera experimental la ley de Boyle.
• Obtener un gráfico de presión contra volumen para el aire, a temperatura constante, yanalizar si este gas se comporta idealmente a las condiciones de laboratorio.
• Estimar el valor de la constante k, en la ley de boyle, para el aire a la temperatura del laboratorio.

2. Marco teóricoRobert Boyle descubrió, en 1662, la relación matemática entre la presión y el volumen de una cantidad fija de gas a temperatura constante. Según la ley de Boyle, el volumen de un gas varía en formainversamente proporcional a la presión. La expresión matemática de la ley se escribe como:
PV = k Ecuación. 1
Donde la magnitud de la constantek es función de la cantidad de moles de gas y de la temperatura. Si se representan los valores de la presión en la ordenada y los correspondientes valores del volumen en la abscisa, la curva generadapor los datos tiene la forma de una hipérbola la cual se suele denominar en este caso una isoterma ya que los datos se tomaron a temperatura constante.
La curva se puede linearizar escribiendo la leyde Boyle en la forma: P = k (1/V)
P= k (1/V) Ecuación. 2
De modo que al representar gráficamente la presión contra el inverso del volumen seobtiene una línea recta de pendiente k. Como las desviaciones con respecto a una línea recta se detectan visualmente con facilidad, se puede estimar si el gas se aproxima al comportamiento ideal.3. Datos
Presión atmosférica: 640 torr
Temperatura: 25 ºC
Diámetro de la jeringa: 1.00 cm
Peso del émbolo: Se asume despreciable
Se colocaron una serie de pesos sobre el émbolo de la jeringa...