Formatodequimicaexperimento2


Unidad 1 “Lluvia acida y contaminación del agua”
Practica no.
Integrantes del equipo:
Fernández Villaseñor Jared Elisa
Olvera Espinoza Rosalba
Hernández Moreno Guillermo
Alcántara Rangel Isabel Gabriela

Fecha de entrega:

Grupo: 133
Turno: 01

Marco teórico
La capa vegetal en descomposición y los volcanes en erupción liberan algunos químicos a la atmósfera que pueden originar lluviaácida, pero la mayor parte de estas precipitaciones son el resultado de la acción humana. El mayor culpable de este fenómeno es la quema de combustibles fósiles procedentes de plantas de carbón generadoras de electricidad, las fábricas y los escapes de automóviles.
Cuando el ser humano quema combustibles fósiles, libera dióxido de azufre (SO2) y óxidos de nitrógeno (NOx) a la atmósfera. Estos gasesquímicos reaccionan con el agua, el oxígeno y otras sustancias para formar soluciones diluidas de ácido nítrico y sulfúrico. Los vientos propagan estas soluciones acídicas en la atmósfera a través de cientos de kilómetros. Cuando la lluvia ácida alcanza la Tierra, fluye a través de la superficie mezclada con el agua residual y entra en los acuíferos y suelos de cultivo.
La lluvia ácida tiene muchasconsecuencias nocivas para el entorno, pero sin lugar a dudas, el efecto de mayor insidia lo tiene sobre los lagos, ríos, arroyos, pantanos y otros medios acuáticos. La lluvia ácida eleva el nivel de acides en los acuíferos, lo que posibilita la absorción de aluminio que se transfiere, a su vez, desde las tierras de labranza a los lagos y ríos. Esta combinación incrementa la toxicidad de las aguaspara los cangrejos de río, mejillones, peces y otros animales acuáticos.
La lluvia ácida también contamina selvas y bosques, especialmente los situados a mayor altitud. Esta precipitación nociva roba los nutrientes esenciales del suelo a la vez que libera aluminio, lo que dificulta la absorción del agua por parte de los árboles. Los ácidos también dañan las agujas de las coníferas y las hojas delos árboles.
Los efectos de la lluvia ácida, en combinación con otros agentes agresivos para el medioambiente, reduce la resistencia de los árboles y plantas a las bajas temperaturas, la acción de insectos y las enfermedades. Los contaminantes también pueden inhibir la capacidad árborea de reproducirse. Algunas tierras tienen una mayor capacidad que otras para neutralizar los ácidos. En aquellasáreas en las que la «capacidad amortiguadora» del suelo es menor, los efectos nocivos de la lluvia ácida son significativamente mayores.
La única forma de luchar contra la lluvia ácida es reducir las emisiones de los contaminantes que la originan
La lluvia ácida se mide según la escala de "pH", potencial hidrógeno. Cuanto más bajo sea el pH de una sustancia, es más ácida.
El agua pura tiene un pH de7.0 y normalmente la lluvia tiene un pH entre 5 y 6, es decir, es ligeramente ácida, por llevar ácido carbónico que se forma cuando el dióxido de carbono del aire se disuelve en el agua que cae. En cambio, en zonas con la atmósfera contaminada por estas sustancias acidificantes, la lluvia tiene valores de pH de hasta 4 ó 3 y, en algunas zonas en que la niebla es ácida, el pH puede llegar a ser de 2ó 3, es decir similar al del zumo de limón o al del vinagre.
Actividad Experimental No. “Lluvia acida y contaminación del agua”

Objetivo
Diseñar una mezcla similar a la lluvia acida.
Observar los efectos de esta mezcla en material biológico.


Hipótesis
Comprobaremos como es que la lluvia acida puede causar problemas a la salud o a distintos materiales por medio de la experimentación.Material
Reactivos
•2 matraces de Erlenmeyer de 125 ml con tapón
•1 mechero de bunsen.
•3 vasos de precipitados de 100 ml.
•1 probeta de 20 ml.
•Pinzas pequeñas.
•Agitador de vidrio.
•1 circuito eléctrico.
•Azufre en polvo
•Papel aluminio
•Tira de pH
•Material vegetal (cascara de manzana)
•Agua destilada


PROCEDIMIENTO
1. Vierte 5 ml de agua en el matraz Erlenmeyer (registra el pH del...