Formula empirica
















Formula Empírica






























Tema: FORMULA EMPIRICA

Experimento No. QUIM 1111
Nombre: No. Est.I. Objetivos

1. Relacionar al estudiante con los términos de fórmula empírica y oxidación
2. Calcular el porciento de composición de los elementos en un compuesto
3. Determinar la fórmula empíricade un compuesto
4. Familiarizar al estudiante con la ley de composición constante

II. Introducción ( profesor )

III. Procedimiento

1. Utilizar un crisol con tapa, limpio y seco. si noestá disponible en estas condiciones, proceda a limpiarlo y luego determine su masa. Calentarlo por cinco minutos para eliminar las partículas adheridas a el y llevarlo a peso constante. Determinarla masa de éste con la tapa. Nota: procure también pesar cada uno individualmente

2. Pesar aproximadamente 0.3 gramos de Mg en el crisol. La cinta debe ser cortada en pedazos pulidos deaproximadamente un centímetro.

3. Calentar el crisol con la muestra utilizando un mechero. Calentar por 6 minutos a fuego lento y después por 3 minutos a fuego rápido. El crisol debe estar semi abierto y sedebe levantar la tapa de vez en cuando, permitiendo mayor entrada de aire.

4. Después de completarse la reacción en el crisol dejar enfriar.

5. Pesar el crisol con su contenido.


6. Repetirlos pasos del 1 al 5 con otra muestra si es autorizado por el profesor.

7.      Si la reacción se completó hay que verificar si  la misma posee iones de nitrógeno en el producto formado.  Paraeso, procedemos a humedecer el residuo de la ceniza formada en la reacción con dos o tres gotitas de agua destilada para que se libere el nitrógeno en la composición del gas NH3 . (A continuaciónidentificamos el gas que se libera en la reacción por su olor característico y  de esta manera se liberan los  iones de nitrógeno del producto. La ecuación es la siguiente: 

Mg3N2 + 3H2O   3 MgO  + ...