Formula Empirica
Páginas: 6 (1276 palabras)
Publicado: 3 de julio de 2012
QUIMICA
Ciclo II 2011 – 2
Trabajo 03 – Unidad I
Formulas Empíricas y Moleculares
Cuál es la composición porcentual de:
C_3 H_7 Cl
C_2 H_6 O
C_4 H_8 O_2
〖CH〗_4 〖ON〗_2
Cuál es la formula empírica y el nombre de un compuesto orgánico cuya composición porcentual es:
85,6% C, 14,4% H
29,8% C, 26,2% H, 44,0% Cl
¿Cuántosmoles de átomos que el oxigeno raras veces se determina directamente?
¿Cuántos moles de átomos de cobalto hay en 6.00 x 〖10〗^9(6 000 millones) de átomos de Co?
Un análisis cualitativo de la papaverina, uno de los alcaloides del opio, indico carbono, hidrogeno y nitrógeno. Un análisis cuantitativo dio 70,8% carbono, 6,2% hidrogeno y 23% nitrógeno. Calcúlese la formula empíricade la papaverina.
Un liquido de peso molecular 60 contiene 40,0% carbono y 60,0% hidrogeno. ¿Cuál es la formula molecular e indicar el nombre del compuesto?
Determine la formula emperica y el nombre de una sal que posee 32,38 % de Sodio, 22,57% de Azufre y 45,05% de Oxigeno.
La composición de un compuesto es 59,9% de titanio y 40,1% de oxigeno. Determine suformula empírica y el nombre del compuesto.
Un compuesto contiene 66,6% de titanio y el 33.4% de oxigeno. Hallar su formula empírica y el nombre del compuesto.
Determinar la formula empírica y el nombre de una sustancia constituida por 28,1% de Azufre, 56,1% de Oxigeno, 12,3% de Nitrógeno y el resto Hidrogeno.
Un acido orgánico está compuesto por 54,55 de Carbono 36,365%de Oxigeno y el resto de Hidrogeno. Determinar su formula empírica y su nombre.
Cierto compuesto que es usado como aditivo para la gasolina ayuda a evitar el golpeteo del motor y tiene la siguiente composición porcentual: 71,66% de Cloro, 24,27% de Carbono, 4,07% de Hidrogeno. Determinar la formula empírica y el nombre del compuesto.
Se encuentra que un compuesto tiene 52,9%de Aluminio y 7,1% de Oxigeno. Determinar las formulas empíricas y el nombre del compuesto.
La nicotina constituyente toxico del tabaco tiene una composición en porcentaje de 74,07% de Carbono, 17,28% de Nitrógeno y 8,6% de Hidrogeno, calcule la formula empírica.
La urea es un compuesto orgánico utilizado como fertilizante contiene 46,66% de nitrógeno, 6,66% de Hidrogeno, 26,66de Oxigeno y 20,02% de Carbono, determine sus formulas empíricas.
Determinar la composición centesimal de las siguientes sustancias:
Fosfato Férrico
Sulfato A lumínico
Nitrato de Armónico
Determinar la formula molecular y el nombre de los siguientes compuestos, para los cuales corresponden las siguientes formulas empíricas:
NH_4SO_4
CO_2H〖Na〗_2CrO_4
CH_2O
Determinar:
La formula mínima o empírica de una sustancia constituida por 28,1% de Azufre; 56,1% de Oxigeno; 12,3% de Nitrógeno y el resto Hidrogeno.
La formula molecular, sabiendo que en 0,25 moles de la misma hay 1,2 x 〖10〗^24 átomos de Oxigeno.
Resolver nuevamente el inciso anterior teniendo como dato que el peso molecular de la sustancia es228.
El tetrationato de sodio está constituido está constituido por 17,0% de Sodio; 47,4% de Azufre y el resto de Oxigeno. Determinar:
Su formula empírica o mínima.
Su formula molecular, sabiendo que en 0,25 moles de la misma hay 9,035 x 〖10〗^23 átomos de Oxigeno.
Al llevar a cabo a combustión de 2 gramos de vitamina C se obtuvieron 3 gramos de anhídridocarbónico y 0,816 gramos de agua:
Hallar la formula empírica de la vitamina C sabiendo que contiene Carbono, Hidrogeno y Oxigeno.
Determinar su formula molecular sabiendo que la masa molecular está comprendida entre 150 y 200.
Una sustancia presenta una composición de 40% de Carbono, 6,7% de Hidrogeno y 53,3% de Oxigeno. Sabiendo que en 24 mg de sustancia hay...
Ciclo II 2011 – 2
Trabajo 03 – Unidad I
Formulas Empíricas y Moleculares
Cuál es la composición porcentual de:
C_3 H_7 Cl
C_2 H_6 O
C_4 H_8 O_2
〖CH〗_4 〖ON〗_2
Cuál es la formula empírica y el nombre de un compuesto orgánico cuya composición porcentual es:
85,6% C, 14,4% H
29,8% C, 26,2% H, 44,0% Cl
¿Cuántosmoles de átomos que el oxigeno raras veces se determina directamente?
¿Cuántos moles de átomos de cobalto hay en 6.00 x 〖10〗^9(6 000 millones) de átomos de Co?
Un análisis cualitativo de la papaverina, uno de los alcaloides del opio, indico carbono, hidrogeno y nitrógeno. Un análisis cuantitativo dio 70,8% carbono, 6,2% hidrogeno y 23% nitrógeno. Calcúlese la formula empíricade la papaverina.
Un liquido de peso molecular 60 contiene 40,0% carbono y 60,0% hidrogeno. ¿Cuál es la formula molecular e indicar el nombre del compuesto?
Determine la formula emperica y el nombre de una sal que posee 32,38 % de Sodio, 22,57% de Azufre y 45,05% de Oxigeno.
La composición de un compuesto es 59,9% de titanio y 40,1% de oxigeno. Determine suformula empírica y el nombre del compuesto.
Un compuesto contiene 66,6% de titanio y el 33.4% de oxigeno. Hallar su formula empírica y el nombre del compuesto.
Determinar la formula empírica y el nombre de una sustancia constituida por 28,1% de Azufre, 56,1% de Oxigeno, 12,3% de Nitrógeno y el resto Hidrogeno.
Un acido orgánico está compuesto por 54,55 de Carbono 36,365%de Oxigeno y el resto de Hidrogeno. Determinar su formula empírica y su nombre.
Cierto compuesto que es usado como aditivo para la gasolina ayuda a evitar el golpeteo del motor y tiene la siguiente composición porcentual: 71,66% de Cloro, 24,27% de Carbono, 4,07% de Hidrogeno. Determinar la formula empírica y el nombre del compuesto.
Se encuentra que un compuesto tiene 52,9%de Aluminio y 7,1% de Oxigeno. Determinar las formulas empíricas y el nombre del compuesto.
La nicotina constituyente toxico del tabaco tiene una composición en porcentaje de 74,07% de Carbono, 17,28% de Nitrógeno y 8,6% de Hidrogeno, calcule la formula empírica.
La urea es un compuesto orgánico utilizado como fertilizante contiene 46,66% de nitrógeno, 6,66% de Hidrogeno, 26,66de Oxigeno y 20,02% de Carbono, determine sus formulas empíricas.
Determinar la composición centesimal de las siguientes sustancias:
Fosfato Férrico
Sulfato A lumínico
Nitrato de Armónico
Determinar la formula molecular y el nombre de los siguientes compuestos, para los cuales corresponden las siguientes formulas empíricas:
NH_4SO_4
CO_2H〖Na〗_2CrO_4
CH_2O
Determinar:
La formula mínima o empírica de una sustancia constituida por 28,1% de Azufre; 56,1% de Oxigeno; 12,3% de Nitrógeno y el resto Hidrogeno.
La formula molecular, sabiendo que en 0,25 moles de la misma hay 1,2 x 〖10〗^24 átomos de Oxigeno.
Resolver nuevamente el inciso anterior teniendo como dato que el peso molecular de la sustancia es228.
El tetrationato de sodio está constituido está constituido por 17,0% de Sodio; 47,4% de Azufre y el resto de Oxigeno. Determinar:
Su formula empírica o mínima.
Su formula molecular, sabiendo que en 0,25 moles de la misma hay 9,035 x 〖10〗^23 átomos de Oxigeno.
Al llevar a cabo a combustión de 2 gramos de vitamina C se obtuvieron 3 gramos de anhídridocarbónico y 0,816 gramos de agua:
Hallar la formula empírica de la vitamina C sabiendo que contiene Carbono, Hidrogeno y Oxigeno.
Determinar su formula molecular sabiendo que la masa molecular está comprendida entre 150 y 200.
Una sustancia presenta una composición de 40% de Carbono, 6,7% de Hidrogeno y 53,3% de Oxigeno. Sabiendo que en 24 mg de sustancia hay...
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