Formulación inorgánica

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FORMULACIÓN INORGÁNICA

Compuestos binarios

Fórmulas
El orden de colocación de los símbolos de una formulación binaria será:
- en un compuesto de naturaleza iónica (metálico y no metálico) primero el catión y después el anión; por ejemplo: KCl, NaF,…
- en compuestos covalentes (dos elementos no metálicos) primero el menos electronegativo salvo en casos excepcionales (H); por ejemplo:XeF2, Cl2O, OF2 (excepto NH3).
- La composición estequiométrica del compuesto, es decir, el número de átomos o iones de un elemento de la fórmula, se expresa mediante números (subíndices) que se colocan a la derecha del símbolo; por ejemplo P2O5.

Nombres
- el nombre del elemento mas electronegativo (no metálico o anión) modificado generalmente con la terminación “–uro” (aunque hay variasexcepciones).

• Nombres de iones negativos simples:

H-: hidruro
Cl-: cloruro
I3-: triioduro
O2-: hiperóxido ó superóxido
S22-: disulfuro
N3-: nitruro
As3-: arseniuro
C22-: acetiluro
D-: deuteruro
Br -: bromuro
O2 -: óxido
O3-: ozónido
Se2-: seleniuro
N3-: azida
Sb3-: antimoniuro
B3-: boruro
F-: fluoruro
I-: yoduro
O22-: peróxido
S2-: sulfuro
Te2-: telururo
P3-: fosfuro
C4-:carburo


• Nombres de iones negativos poliatómicos (pseudobinarios):

OH-: hidróxido
NH2-: imida
SCN-: tiocianato
HS-: hidrogenosulfuro
NHOH-: hidroxilamida
CN-: cianuro
NH2-: amida
N2H3-: hidrazina


- después del anión se nombra el catión o elemento menos electronegativo generalmente sin el cambio de nombre; por ejemplo: Cu2+, catión cobre II,…
• nombre de iones positivospoliatómicos:

NO+: nitrosilo
PH4+: fosfonio
VO2+: vanadilo (IV)
SO22+: sulfonilo
NO2+: nitrilo
CO2+: carbonilo
VO3+: vanadilo (V)
H3O+: oxonio
NH4: amonio
VO+: vanadilo (III)
SO2+: tionilo


- indicación de las proporciones de los constituyentes:
• usando prefijos griegos: (mono, bi tri, tetra, penta,…)
Por ejemplo:
CO Monóxido de carbono
NO Monóxido de nitrógeno
N2O Óxido dedinitrógeno
NO2 Dióxido de nitrógeno
RhCl3 Tricloruro de rodio

• indicando el número de oxidación del catión o elemento menos electronegativo (el estado de oxidación se escribe en números romanos entre paréntesis). También se llama formulación de Stock.
Por ejemplo:
FeCl2 cloruro de hierro (II)
CuBr2 Bromuro de cobre (II)
V2O3 Óxido de vanadio (III)

Estos dos son los métodos más comunesy admitidos por la IUPAC, pero hay otras excepciones cuando sólo se tiene un estado de oxidación:
Li2O: Óxido de litio  Óxido de litio (I)
AlCl3: Tricloruro de aluminio  Cloruro de aluminio (III)

• - utilización de las terminaciones “-oso, -ico” esta desaconsejada por la IUPAC excepto algún caso donde el elemento presenta solo dos estados de oxidación.
Por ejemplo:
FeCl2: cloruroferroso
FeCl3: cloruro férrico

• Nombres vulgares aceptados por la IUPAC, abundan en compuestos de H:
Por ejemplo:

H2O: agua
NH3: amoníaco
N2H4: hidracina
N2H2: dimida
PH3: fosfina
AsH3: arsina
SbH3: estibina
CH4: metano
SiH4: silano
AlH4: alano
GeH4: germano
SnH4: estanno


ÁCIDOS

• Ácidos binarios

Vistos anteriormente.
Por ejemplo:
HCl: cloruro de hidrógeno
H2S:sulfuro de hidrógeno
HCN: cianuro de hidrógeno

• Ácidos derivados de aniones poliatómicos

Son los ácidos que contienen elementos diferentes al O2 y S. se nombra como compuestos de coordinación (se verán después).
Por ejemplo:
HAuCl4: tetracloroaurato (III) de hidrógeno
H2PtCl6: hexacloroplatinato (IV) de hidrógeno

• Oxácidos
El nombre sistemático de los oxácidos y oxisales se puedederivar de nomenclaturas de coordinación.
Por ejemplo:
H2SO4: tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
H2S2O3: trioxosulfato de hidrógeno
H4P2O6: hexaoxodifosfato (IV) de hidrógeno

Existen nombres comunes aceptados por la IUPAC para estos ácidos. Es lo que se llama terminología semivulgar.
En esta terminología semivulgar se pueden hacer las siguientes generalizaciones:
- el estado de oxidación del...
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